Interaktives Periodensystem der Elemente

Wasserstoff umfasst mehr als 90 % der Atome im Weltall und wurde erstmals 1776 als eigenständige Substanz anerkannt. Auf der Erde kommt er am häufigsten als Verbindung mit Sauerstoff in Form von Wasser vor und ist auch in lebenden Pflanzen, Erdöl, Kohle und anderen organischen Stoffen vorhanden.

Flüssiger Wasserstoff wird in der Kryogenik (Tieftemperaturtechnik) und zur Untersuchung der Supraleitung verwendet. Die Isotope Deuterium und Tritium werden als Brennstoff für Kernfusionsreaktoren verwendet. Tritium wird von Kernreaktoren erzeugt und zur Herstellung von Wasserstoffbomben verwendet.

Zu den industriellen Anwendungen zählen Hydrierung (Fette und Öle), Methanolgewinnung, Hydrodealkylierung (HDA), Hydrocracken und Hydrodesulfurierung. Es wird auch in Raketentreibstoff, zum Schweißen, zur Herstellung von Salzsäure und zur Reduktion metallischer Erze sowie zum Befüllen von Ballons verwendet.

Der erste Nachweis von Helium erfolgte während der Sonnenfinsternis im Jahr 1868. Es ist das zweithäufigste Element und kann aus Erdgas gewonnen werden. Der Großteil des Heliums wird in den USA aus Bohrlöchern in Texas, Oklahoma und Kansas gewonnen.

Helium ist in der Kryogenik- und Supraleitungsforschung weit verbreitet. Es bleibt bis zum absoluten Nullpunkt flüssig, verfestigt sich aber bei erhöhtem Druck problemlos. Es sind sieben Isotope des Heliums bekannt.

Helium wird zur Züchtung von Silizium- und Germaniumkristallen, beim Lichtbogenschweißen und bei der Titan- und Zirkoniumproduktion, zur Kühlung von Kernreaktoren und als Gas in Überschallwindkanälen verwendet.

Das 1817 entdeckte Lithium ist das leichteste aller Metalle. Es kommt in der Natur nicht in elementarer Form, sondern kombiniert in Eruptivgesteinen, Mineralquellen und in den Mineralien Lepidolith, Spodumen, Petalit und Amblygonit vor.

Lithium hat ein silbriges Aussehen, wie andere Alkalimetalle auch. Es reagiert mit Wasser, zeigt eine purpurrote Flammenfärbung und verbrennt in strahlendem Weiß. Es ist korrosiv und muss vorsichtig gehandhabt werden.

Da Lithium bei nuklearen und Wärmetransfer-Anwendungen nutzbringend ist, wird es in Legierungen und zur Synthese organischer Verbindungen verwendet. Es wird auch als Anodenmaterial für Batterien sowie in Gläsern und Keramiken eingesetzt.

Beryllium wurde 1798 als Oxid sowohl in Beryll als auch in Smaragden entdeckt. Beryllium kommt in Bertrandit, Beryll, Chrysoberyl, Phenazit und vielen anderen Mineralien vor.

Das stahlgraue Metall ist eines der leichtesten Metalle und hat einen hohen Schmelzpunkt. Es ist elastischer als Stahl, unmagnetisch, beständig gegen konzentrierte Salpetersäure und hat eine hervorragende Wärmeleitfähigkeit. Beryllium und seine Salze sind giftig und sind mit Vorsicht zu handhaben.

Die Legierung aus Beryllium und Kupfer wird für Metallfedern, elektrische Kontakte, Punktschweißelektroden und funkenfreie Werkzeuge verwendet. Das Element wird auch als Konstruktionswerkstoff für Hochgeschwindigkeitsflugzeuge, Raumfahrzeuge, Satelliten und Raketen eingesetzt.

Anorganische Beryllium-Verbindungen einkaufen ›
Andere berylliumhaltige Produkte durchsuchen ›

Borverbindungen sind seit Jahrtausenden bekannt, aber das Element wurde erst 1808 entdeckt. Es kommt in der Natur nicht in freier Form, sondern als Orthoborsäure in vulkanischem Quellwasser und in Form borhaltiger Mineralien (Borate) vor. Wichtige Quellen sind die Erze Rasorit (Kernit) und Tinkal (Borax-Erz).

Elementares Bor und Borate sind nicht giftig, aber einige Bor-Wasserstoff-Verbindungen sind giftig und erfordern eine sorgfältige Handhabung.

Bor leitet Strom bei Raumtemperatur nur schwach, bei hohen Temperaturen jedoch gut. In pyrotechnischen Leuchtkugeln/Fackeln sorgt es für eine unverwechselbare grüne Farbe. Als Pentahydrat wird es zur Herstellung von Glasfaser-Dämmstoffen und Natriumperborat-Bleichmitteln verwendet.

Anorganische Borverbindungen einkaufen ›
Andere borhaltige Produkte durchsuchen ›

Kohlenstoff ist bereits seit prähistorischer Zeit bekannt. Es ist in der Natur weit verbreitet und kommt in Sternen, Kometen und der Atmosphäre der meisten Planeten vor.

Kohlenstoff kommt in der Natur elementar in Form von Graphit, Diamant und Fullerenen vor. Eine vierte Form („weißer“ Kohlenstoff) wird ebenfalls vermutet. Kohlenstoff kommt in sieben Isotopen vor, darunter Kohlenstoff-12, das als Basis für die atomaren Gewichte verwendet wird, und Kohlenstoff-14, das zur Altersbestimmung von Holz, archäologischen Proben und anderen Materialien eingesetzt wird.

Kohlenstoff kommt als Kohlendioxid in der Erdatmosphäre vor und in gelöster Form in den natürlichen Gewässern der Erde. Es ist als Calciumkarbonat (Kalkstein), sowie als Magnesium- und Eisenkarbonat Teil der Gesteinsmassen. Kohle, Erdöl und Erdgas bestehen vorwiegend aus Kohlenwasserstoffen.

Stickstoff wurde 1772 entdeckt und ist in den biologischen Materialien aller lebenden Systeme enthalten.

Stickstoff ist als Gas und Flüssigkeit farb- und geruchlos, und unsere Luft besteht zu 78,1 Volumenprozent aus Stickstoffgas (N2). Seine Verbindungen finden sich in organischen Materialien und Düngemitteln, Gift- und Explosivstoffen.

Der Stickstoffkreislauf ist in der Natur ein lebenswichtiger Prozess für lebende Organismen. Obwohl Stickstoffgas relativ reaktionsträge ist, können Bakterien im Boden Stickstoff in eine für Pflanzen nutzbare Form umwandeln oder „binden“, wo er zur Bildung von Proteinen beiträgt.

Joseph Priestley wird gemeinhin die Entdeckung des Sauerstoffs zugeschrieben. Das Gas ist farb-, geruchs- und geschmacklos. In flüssiger und fester Form ist Sauerstoff von hellblauer Farbe und stark paramagnetisch.

Sauerstoff setzt sich aus Hunderttausenden organischen Verbindungen zusammen und bildet Verbindungen mit fast allen Elementen. Sauerstoff kommt in neun Isotopen vor. Die allotrope Form Ozon (O3₃) entsteht, wenn Sauerstoff einer elektrischen Entladung oder ultraviolettem Licht ausgesetzt wird.

Sauerstoffgas macht 21 % des Volumens der Atmosphäre aus, und das Element sowie dessen Verbindungen machen fast die Hälfte der Masse der Erdkruste aus. Zwei Drittel des menschlichen Körpers und neun Zehntel des Wassers bestehen aus Sauerstoff.

Die Verwendung von Flussspat als Flussmittel wurde 1529 beschrieben, aber erst 1866 wurde Fluor isoliert. Es ist das elektronegativste und reaktivste aller Elemente.

Als blassgelbes und korrosives Gas reagiert es mit den meisten organischen und anorganischen Substanzen. Elementares Fluor und Fluoridionen sind hochgiftig und haben einen charakteristischen, stechenden Geruch.

Fluor und seine Verbindungen helfen bei der Herstellung von Uran (aus dem Hexafluorid) und über 100 handelsüblichen Chemikalien und Hochtemperaturkunststoffen. Flusssäure kann Glas ätzen, und Fluorchlorkohlenwasserstoffe werden als Kühlmittel in der Klima- und Kältetechnik verwendet. Lösliches Fluorid wurde in Trinkwasser zur Vorbeugung von Zahnkaries eingesetzt.

Das 1898 entdeckte Neon ist ein seltenes, gasförmiges Element. In seiner natürlichen Form ist es eine Mischung aus drei Isotopen. Es wurden sechs weitere, weniger stabile Isotope identifiziert.

Neon ist sehr reaktionsträge, aber es wurde über eine Fluor-Neon-Verbindung berichtet. Es bildet auch ein instabiles Hydrat. Neon hat eine stärkere volumetrische Kälteleistung als flüssiges Helium und mehr als die dreifache Kälteleistung von flüssigem Wasserstoff.

Neon wird am häufigsten in Werbetafeln verwendet, ist aber auch Bestandteil von Hochspannungsanzeigen, Blitzableitern und Wellenmessgeräten. Neon wird auch zusammen mit Helium zur Herstellung von Gaslasern verwendet.

Auch wenn Natrium in seinen Verbindungen bereits bekannt war, wurde es erstmals 1807 isoliert. Natrium kommt in der Sonne und in den Sternen reichlich vor, ist das vierthäufigste Element auf der Erde und das am häufigsten vorkommende Alkalimetall.

Natrium kommt in der Natur niemals in freier Form vor. Es ist ein weiches, glänzendes, silberfarbenes Metall, das auf Wasser schwimmt. Es kann sich in Wasser spontan entzünden, entzündet sich aber bei Temperaturen unter 115 °C normalerweise nicht an der Luft. Die häufigste Verbindung ist Natriumchlorid (Kochsalz), aber es kommt in Sodanit, Kryolith, Amphibol, Zeolith und vielen anderen Mineralien vor.

SNatriumverbindungen sind wichtig für die Papier-, Glas-, Seifen-, Textil-, Erdöl-, Chemie- und Metallindustrie.

Anorganische Natrium-Verbindungen einkaufen ›
Andere natriumhaltige Produkte durchsuchen ›

Magnesium wurde 1755 entdeckt und 1808 erstmals isoliert. Es ist das achthäufigste Element der Erdkruste und kommt hauptsächlich in Magnesit, Dolomit und anderen Mineralien vor.

Magnesium ist ein silbrig-weißes, ziemlich festes Leichtmetall. Es wird durch Luft leicht mattiert, entzündet sich beim Erhitzen leicht und erzeugt eine blendend weiße Flamme.

Zu den Verwendungszwecken gehören Blitzlichtfotografie, Leuchtraketen, Pyrotechnik und Brandbomben. Die Legierungen – leichter als Aluminium sind – sind für den Bau von Flugzeugen und Raketen unverzichtbar. Die Formen Hydroxid („Magnesiamilch“), Chlorid, Sulfat (Bittersalz) und Citrat werden medizinisch eingesetzt. Organische Magnesiumverbindungen sind sowohl für pflanzliche als auch tierische Lebensformen wichtig.

Ursprünglich als Adstringens und Färbemittel verwendet, wurde Aluminium erstmals 1827 isoliert. Ursprünglich als „Alumium“ bezeichnet, beschloss die American Chemical Society 1925 die Schreibweise „Aluminium“.

Aluminium ist das am häufigsten vorkommende Metall der Erdkruste (8,1 %) und kommt in Ton, Kryolith, Granit und vielen anderen häufigen Mineralien vor. Aluminium ist ein silbrig-weißes Leichtmetall, nicht magnetisch und funkenfrei; es steht unter den Metallen an zweiter Stelle in der Formbarkeit und an sechster Stelle in der Duktilität.

Reines Aluminium ist weich und wenig fest, aber Legierungen aus Kupfer, Magnesium, Silizium, Mangan und anderen Elementen erhöhen seine Nutzbarkeit.

Anorganische Aluminium-Verbindungen einkaufen ›
Andere aluminiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Unreines und amorphes Silizium wurde 1811 hergestellt und 1824 in gereinigter Form gewonnen. Kristallines Silizium, die zweite allotrope Form des Elements, wurde erstmals 1854 hergestellt.

Kristallines Silizium ist gräulich mit einem metallischen Glanz. Obwohl es relativ inert ist, wird es von Halogenen und verdünnter Lauge angegriffen und von den meisten Säuren nicht angegriffen.

Silizium ist in der Sonne und in Sternen sowie in Meteoriten, die als Aeroliten bekannt sind, enthalten. Es kommt in der Natur nicht in freier Form vor, sondern liegt in der Regel in Form des Oxids und der Silikate vor. Sie finden Silizium in Sand, Quarz, Bergkristall, Amethyst, Achat, Feuerstein, Jaspis, Opal, Granit, Hornblende, Asbest, Feldspat, Ton, Glimmer und anderen Mineralien.

Anorganische Silizium-Verbindungen einkaufen ›
Andere siliziumhaltige Produkte durchsuchen ›

Phosphor wurde 1669 entdeckt und existiert in vier oder mehr allotropen Formen, darunter weißes (oder gelbes), rotes und schwarzes (oder violettes) Phosphor. Phosphor ist ein wachsartiger weißer Feststoff und ist farblos und transparent, wenn er rein ist.

Phosphor ist unlöslich in Wasser und löslich in Schwefelkohlenstoff, und es verbrennt spontan an der Luft. Phosphor ist giftig, die tödliche Dosis beträgt nur 50 mg. Halten Sie weißes Phosphor unter Wasser und handhaben Sie es mit einer Zange, um Verbrennungen zu vermeiden.

In der Natur nicht frei vorkommend, wird es normalerweise in Mineralien kombiniert. Konzentrierte Phosphorsäuren sind als Düngemittelkomponenten wichtig für die Landwirtschaft und den Ackerbau. Sie werden auch zur Herstellung von Spezialgläsern, feinem Porzellan und Backpulver verwendet.

Anorganische Phosphorverbindungen einkaufen ›
Andere phosphorhaltige Produkte durchsuchen ›

Schwefel ist lebensnotwendig und ein in geringer Menge Bestandteil von Fetten, Körperflüssigkeiten und Skelettmineralien. Es ist ein geruchloser, blassgelber und spröder Feststoff, unlöslich in Wasser, aber löslich in Schwefelkohlenstoff. Es kann in verschiedenen Formen vorkommen: gasförmig, flüssig oder fest.

Hochreiner Schwefel ist im Handel in Reinheitsgraden von über 99,999 % erhältlich. Es kommen elf Isotope vor, und die vier in der Natur vorkommenden Isotope sind radioaktiv.

Schwefel kommt natürlich in der Nähe von Vulkanen und heißen Quellen vor. Es wird als Eisenkies, Bleiglanz, Sphalerit, Zinnober, Stibnit, Gips, Bittersalz, Celestit, Schwerspat und andere Mineralien vorgefunden. Schwefel kommt auch in Meteoriten und in Erdgas und Rohöl vor.

Anorganische Schwefelverbindungen einkaufen ›
Andere schwefelhaltige Produkte durchsuchen ›

Chlor wurde 1774 entdeckt und als Element eindeutig identifiziert und 1810 mit dem Namen „Chlor“ benannt. Chlor ist ein Element der Halogengruppe, die auch als Salzbildner bezeichnet werden.

In der Natur kommt Chlor nur in gebundener Form vor, meist als Kochsalz (NaCl), Carnallit und Sylvit. Es ist ein grünlich-gelbes Gas, das mit fast allen Elementen reagiert und Verbindungen bildet. Chlorgas ist ein Reizstoff für die Atemwege und eine längere Exposition kann tödlich sein.

Chlor wird zur Herstellung von sauberem Trinkwasser und bei der Herstellung von Papierprodukten, Farbstoffen, Textilien, Erdölprodukten, Medikamenten, Antiseptika, Insektiziden, Lebensmitteln, Lösungsmitteln, Farben, Kunststoffen und vielen anderen Produkten verwendet.

Anorganische Chlorverbindungen einkaufen ›
Andere chlorhaltige Produkte durchsuchen ›

Das Vorhandensein von Argon wurde bereits 1785 vermutet und 1894 offiziell entdeckt. Argon ist sowohl in gas- als auch in flüssiger Form farb- und geruchlos.

Argon ist ein inertes Gas und bildet keine echten chemischen Verbindungen. In natürlicher Form besteht Argon aus einer Mischung von drei Isotopen. Außerdem gibt es zwölf radioaktive Isotope.

Argon wird in Glüh- und Leuchtstofflampen sowie in Foto- und Glühröhren verwendet. Argon wird als Schutzgas beim Lichtbogenschweißen und -schneiden eingesetzt, wirkt bei der Herstellung von Titan und anderen reaktiven Elementen wie eine Isolationsschicht und bildet eine Schutzatmosphäre für das Wachstum von Silizium- und Germaniumkristallen.

Das 1807 entdeckte Kalium ist das siebthäufigste Metall. Kalium kommt in der Natur nicht in elementarer Form vor, und die meisten Mineralien, die es enthalten, sind unlöslich, so dass es schwer zu gewinnen ist.

Es ist das reaktionsfreudigste und elektropositivste und nach Lithium das leichteste Metall. Kalium ist weich und silbrig, lässt sich mit dem Messer schneiden, oxidiert schnell an der Luft und muss in einem Mineralöl (z. B. Kerosin) gelagert werden. Es zersetzt sich in Wasser unter Bildung von Wasserstoff und entzündet sich spontan an der Luft. Kalium hat 17 Isotope, darunter eine radioaktive Form.

Die größte Nachfrage nach Kalium besteht bei der Herstellung von Düngemitteln, weil es für das Pflanzenwachstum unerlässlich ist. Viele Kaliumsalze, einschließlich der Hydroxid-, Nitrat-, Carbonat-, Chlorid-, Chlorat-, Bromid-, Jodid-, Cyanid-, Sulfat-, Chromat- und Dichromatformen, sind ebenfalls wichtig.

Anorganische Kalium-Verbindungen einkaufen ›
Andere kaliumhaltige Produkte durchsuchen ›

Elementares Calcium wurde 1808 entdeckt. Dieses Erdalkalimetall ist das fünfthäufigste der Erdkruste und kommt in Blättern, Knochen, Zähnen und Schalen vor.

Es kommt in der Natur nicht in reiner Form, dagegen häufig als Kalkstein, Gips und Fluorit vor. Das eher harte Metall hat eine silberne Farbe, bildet an der Luft eine weiße Schicht, reagiert mit Wasser und verbrennt mit gelb-roter Flamme.

Sowohl natürliche als auch künstlich hergestellte Verbindungen sind weit verbreitet. Calciumoxid härtet mit Sand gemischt Mörtel und Putz aus, und Calcium aus Kalkstein ist ein Schlüsselbestandteil von Portlandzement. Andere wichtige Verbindungen sind Karbid, Chlorid, Cyanamid, Hypochlorit, Nitrat und Sulfid.

Anorganische Calciumverbindungen einkaufen ›
Andere calciumhaltige Produkte durchsuchen ›

Scandium wurde 1878 in den Mineralien Euxenit und Gadolinit entdeckt. Es kommt in kleinsten Mengen in über 800 Mineralien vor, und Scandium ist in der Sonne und bestimmten Sternen viel häufiger als auf der Erde.

Scandium ist ein silberweißes Erdalkalimetall, das an der Luft einen gelben oder rosafarbenen Schimmer entwickelt. Es ist relativ weich und leicht, reagiert mit Wasser und verbrennt mit gelb-roter Flamme.

Scandium wird für Beleuchtungen mit hoher Intensität verwendet, und sein radioaktives Isotop wird als Tracing-Mittel für Rohöl in Raffinerie-Crackern eingesetzt. Scandium-Jodid, das Quecksilberdampflampen zugesetzt wird, erzeugt eine hocheffiziente Lichtquelle, die dem Sonnenlicht ähnelt und für Farbfernseher in Innenräumen oder bei Nacht wichtig ist.

Anorganische Scandiumverbindungen einkaufen ›
Andere scandiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Titan wurde 1791 entdeckt und 1795 benannt, reines Titanmetall jedoch erst 1910 hergestellt. Es ist ein glänzendes weißes Metall mit geringer Dichte, hoher Festigkeit und hervorragender Korrosionsbeständigkeit. Nur wenn es frei von Sauerstoff ist, verbrennt es in der Luft und ist das einzige Element, das in Stickstoff brennt.

Titanmetall ist physiologisch inert. Natürliches Titan besteht aus fünf stabilen Isotopen, und es sind acht weitere instabile Isotope bekannt.

Titan kommt in Meteoriten und der Sonne vor und wurde in Gesteinen vom Mond gefunden. Es ist das neunthäufigste Element in der Erdkruste und kommt fast immer in vulkanischen Gesteinen vor. Es kommt in Rutil, Ilmenit, Sphen, Titanaten, Eisenerzen und anderen Mineralien vor.

Anorganische Titan-Verbindungen einkaufen ›
Andere titanhaltige Produkte durchsuchen ›

Vanadium wurde erstmals 1801 entdeckt, dabei aber falsch identifiziert und 1830 wiederentdeckt. Natürliches Vanadium ist eine Mischung aus zwei Isotopen. Es gibt neun weitere instabile Isotope.

Reines Vanadium ist ein weiches, duktiles und glänzend weißes Metall mit hoher statischer Festigkeit und Korrosionsbeständigkeit gegenüber Alkalien, Schwefel- und Salzsäure sowie Salzwasser.

Vanadium wird in Carnotit, Roscoelith, Vanadinit, Patronit und vielen anderen Mineralien gefunden. Vanadium kommt auch in Phosphatgestein, bestimmten Eisenerzen, Rohölen und Meteoriten vor.

Er wird häufig in nuklearen Anwendungen und zur Herstellung von rostbeständigen und Schnellarbeitsstählen eingesetzt. Es wird auch als Karbid-Stabilisator bei der Herstellung von Stählen verwendet.

Anorganische Vanadiumverbindungen einkaufen ›
Andere vanadiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Chrom ist ein hartes, glänzendes, stahlgraues Metall, das 1797 entdeckt wurde. Es kommt hauptsächlich in Chromiterz vor und wird normalerweise durch Reduktion des Oxids mit Aluminium hergestellt.

Chrom wird zum Härten von Stahl, zur Herstellung von rostfreiem Stahl und anderer Legierungen verwendet. Beim Verchromen entsteht eine harte, glatte und korrosionsbeständige Oberfläche. Chrom verleiht Glas eine smaragdgrüne Farbe und wird auch als Katalysator verwendet.

Alle Chromverbindungen sind farbig und werden für eine Reihe industrieller Anwendungen eingesetzt. Chromverbindungen sind giftig und sollten entsprechend gehandhabt werden. Chrom ist in bestimmten Lebensmitteln enthalten, aber in großen Mengen giftig.

Anorganische Chromverbindungen einkaufen ›
Andere chromhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1774 isolierte Mangan ist grau-weiß, härter als Eisen und sehr spröde. Es ist chemisch reaktiv und wird zur Herstellung wichtiger ferromagnetischer und anderer Legierungen verwendet. Mangan verbessert die Handlingeigenschaften von Stahl und verleiht ihm Festigkeit, Steifigkeit, Verschleißfestigkeit und Härte.

Reines Mangan existiert in vier allotropen Formen. Manganminerale, einschließlich Oxide, Silikate und Karbonate, sind weit verbreitet. Mangan wird derzeit aus Erzen und Mineralien gewonnen, die Pyrolusit und Rhodochrosit enthalten.

Mangan ist ein wichtiges Spurenelement in der Biologie und wird mit der Fähigkeit zur Aufnahme von Vitamin B1 in Verbindung gebracht. In Form von Permanganat wird es als Oxidationsmittel, in der quantitativen Analyse und in der Medizin verwendet.

Anorganische Manganverbindungen einkaufen ›
Andere manganhaltige Produkte durchsuchen ›

Eisen ist ein relativ häufig vorkommendes Metall, das in der Sonne und anderen Sternen sowie in Meteoriten vorkommt. Es ist in Bezug auf die Masse das vierthäufigste Element der Erdkruste.

Reines Eisen ist sehr reaktiv und korrodiert schnell. Es hat vier allotrope Formen oder Ferrite; die Alpha-Form ist magnetisch, aber der Magnetismus verschwindet in der Beta-Form. Eisen ist hart, spröde, gut schmelzbar und wird zur Herstellung von Stahl und anderen Legierungen verwendet. Gewöhnliches Eisen besteht aus vier Isotopen, und es sind zehn weitere Isotope bekannt.

Eisen ist für die physiologischen Funktionen von Pflanzen und Tieren lebensnotwendig und agiert im Hämoglobin als Sauerstoffträger.

Kobalt wurde 1735 entdeckt. Es kommt in Kobaltit, Smalzit, Erythrit und anderen Mineralien vor und ist ein Nebenprodukt bei der Verarbeitung von Nickel-, Silber-, Blei-, Kupfer- und Eisenerzen.

Kobalt ist ein sprödes, hartes Metall, das normalerweise als Mischung von zwei Allotropen vorliegt. Das künstliche Kobalt-60 ist eine wichtige Quelle für Gammastrahlen und wird in der Strahlentherapie eingesetzt.

In Legierungen wird es für Hochgeschwindigkeits-, Hochleistungs- und Hochtemperatur-Schneidwerkzeuge und -Pressformen, in magnetischen und rostfreien Stählen sowie in Strahlturbinen und Gasturbinengeneratoren verwendet.

Kobaltsalze erzeugen brillante Farbtöne und Tinten sowie dauerhafte blaue Farben in Porzellan, Glas, Keramik, Fliesen und Emaillen. Kobaltverbindungen können zur Behandlung von Mineralstoffmangel bei Tieren verwendet werden.

Anorganische Kobaltverbindungen einkaufen ›
Andere kobalthaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1751 entdeckte Nickel kommt in Meteoriten vor und kann zur Unterscheidung von Meteoriten von anderen Mineralien verwendet werden. Es kommen fünf stabile Isotope aus natürlichem Nickel und neun instabile Isotope vor.

Nickel ist ein silbrig-weißes Metall, das hochgradig poliert werden kann. Es ist hart, formbar, duktil, etwas ferromagnetisch und ein guter Wärme- und Stromleiter.

Es wird zur Herstellung von Edelstahl verwendet und macht andere Legierungen korrosionsbeständiger. Nickel wird in Münzen und in Nickelstahl für Panzerplatten und einbruchsichere Tresore eingesetzt. Die Vernickelung dient als Schutzschicht für andere Metalle. Nickel wird auch in der Keramik, der Magnetherstellung und in Speicherbatterien verwendet und verleiht Glas eine grünliche Farbe.

Anorganische Nickelverbindungen einkaufen ›
BAndere nickelhaltige Produkte durchsuchen ›

Kupfer wird seit 5.000 Jahren abgebaut. Es ist ein rötliches, hell glänzendes Metall. Es ist formbar und dehnbar und ein guter Wärme- und Stromleiter.

Kupfer kommt natürlich in großen Erzlagerstätten von Sulfiden, Oxiden und Karbonaten vor. Es kommt auch in Cuprit, Malachit, Azurit, Chalkopyrit, Bornit und anderen Mineralien vor.

Kupfer wird vorwiegend in der Elektroindustrie verwendet, und seine Legierungen, Messing und Bronze, werden für Münzen und Rotgussmetalle verwendet. Kupfer wird auch sowohl als Agrargift als auch als Algenvernichtungsmittel (Algizid) eingesetzt. Kupferverbindungen werden in großem Umfang in der analytischen Chemie verwendet.

Bevor Zink als Element erkannt wurde, wurde es zur Herstellung von Messing verwendet. Das Metall wurde 1746 in Europa wiederentdeckt.

Als bläulich-weißes, glänzendes Metall ist Zink bei Umgebungstemperatur spröde und wird oberhalb von 100 °C formbar und superplastisch. Als guter Stromleiter verbrennt Zink bei hoher Temperatur an der Luft.

Die Hauptquellen für Zink sind Erze aus Sphalerit (Sulfid), Smithsonit (Karbonat), Kalamin (Silikat) und Franklinit (Zink-, Mangan- und Eisenoxid). Natürliches Zink umfasst fünf stabile Isotope, und es sind weitere 16 instabile Isotope bekannt.

Zink wird auch zum Galvanisieren (Verzinken) anderer Metalle verwendet, um Rostbildung zu verhindern.

Mendelejew prognostizierte die Existenz von Gallium (beschrieben als Eka-Aluminium), und es wurde 1875 entdeckt. Gallium kommt vorwiegend in Diaspor, Sphalerit, Germanit, Bauxit und Kohle vor.

Ultrareines Gallium ist silbrig, und das feste Metall bricht ähnlich wie Glas. Es wird in niedrig schmelzenden Legierungen mit den meisten Metallen verwendet. Da sich Gallium bei der Verfestigung ausdehnt, sollte es in einem flexiblen Behälter gelagert werden.

GGallium ist bei Raumtemperatur flüssig, wodurch es sich für Hochtemperatur-Thermometer eignet. Es neigt auch dazu, unter seinen Gefrierpunkt zu unterkühlen.

Gallium bildet einen Spiegel, wenn es auf Glas aufgetragen wird, und wird häufig in Halbleitern, Transistoren und anderen Halbleiterbauteilen verwendet.

Anorganische Galliumverbindungen einkaufen ›
Andere galliumhaltige Produkte durchsuchen ›

Die Existenz von Germanium wurde von Mendelejew (der es als „Eka-Silicium“ bezeichnete) vorhergesagt. Germanium wurde 1886 entdeckt.

In elementarem Zustand ist dieses Metalloid gräulich-weiß, kristallin und spröde. Es kommt in Argyrodit (ein Sulfid von Germanium und Silber), Germanit, Zinkerzen, Kohle und anderen Mineralien vor.

Germanium ist ein sehr wichtiger Halbleiter und wird als Transistorelement in elektronischen Anwendungen eingesetzt. Es kann als Katalysator, Legierungsmittel und als phosphorisierende Beschichtung in Leuchtstofflampen verwendet werden. Das Element und sein Oxid sind für Infrarotlicht transparent und werden in IR-Spektroskopen und Detektoren eingesetzt. Germanium wurde auch in Weitwinkel-Kameraobjektiven und Mikroskopobjektiven verwendet.

Anorganische Germaniumverbindungen einkaufen ›
Andere germaniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Arsen wurde vermutlich erstmals im Jahre 1250 gewonnen, aber die Anleitung zur Herstellung wurde erst 1649 veröffentlicht.

Arsen ist ein spröder, kristalliner, halbmetallischer Feststoff, der an der Luft anläuft. Elementares Arsen kommt in gelber oder grauer metallischer Form (mit leicht unterschiedlichem spezifischen Gewicht) vor. Beim Erhitzen oxidiert es rasch zu Arsenoxid, das einen knoblauchartigen Geruch hat. Arsen und seine Verbindungen sind giftig. Zu den nutzbringenden Verbindungen gehören weißes Arsen, Arsensulfid, Schweinfurtergrün (Pariser Grün), Calciumarsenat und Bleiarsenat.

Arsen wird u. a. zum Brünieren, in der Pyrotechnik und zur Härtung und Verbesserung von Schrot verwendet. Seine Verbindungen wurden in Insektiziden und Giftstoffen für die Landwirtschaft verwendet.

Anorganische Arsenverbindungen einkaufen ›
Andere arsenhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1817 entdeckte Selen kommt in verschiedenen allotropen Formen mit amorpher oder kristalliner Struktur vor. Als Mitglied der Schwefel-Gruppe ähnelt es in Form und Verbindungen dem Schwefel.

Amorphes Selen ist rot (Pulverform) oder schwarz (glasartige Form); die kristalline monokline Version ist dunkelrot, und die stabile kristalline hexagonale Form ist metallgrau. Selen enthält von Natur aus sechs stabile Isotope. Fünfzehn weitere Isotope wurden gefunden.

Selen kommt in Crookesit, Clausthalit und anderen seltenen Mineralien vor. Es hat sowohl photovoltaische als auch fotoleitende Eigenschaften und wird in Solarzellen, Fotozellen und fotografischen Belichtungsmessern verwendet.

Anorganische Selenverbindungen einkaufen ›
Andere selenhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1826 entdeckte Brom wurde erst ab 1860 in großen Mengen hergestellt.

Brom ist ein nichtmetallisches flüssiges Element. Es ist eine schwere, rötlich-braune Flüssigkeit, die einen roten Dampf mit einem deutlichen und unangenehmen Geruch erzeugt. Die Dämpfe reizen Augen und Rachen, und die Exposition auf der Haut führt zu schmerzhaften Wunden.

Brom reagiert mit vielen Elementen, ist leicht in Wasser oder Schwefelkohlenstoff löslich und kann aus natürlichen Solen und Meerwasser gewonnen werden.

Brom wird in Begasungsmitteln, Flammschutzmitteln, Wasseraufbereitungsmitteln, Farbstoffen, Medikamenten, Desinfektionsmitteln und Fotochemikalien verwendet. Organische und anorganische Bromverbindungen werden ebenfalls in wichtigen Anwendungen vieler Industriezweige eingesetzt.

Anorganische Bromverbindungen einkaufen ›
Andere bromhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1898 entdeckte Spektrum von Krypton (bzw. dessen Wellenlänge) diente von 1960 bis 1983 als Grundlage für den internationalen Standard für die Länge des Meters.

Krypton gehört zu den Edelgasen und zeichnet sich durch seine leuchtend grünen und orangen Spektrallinien aus. Festes Krypton ist eine weiße kristalline Substanz mit einer allen Edelgasen gemeinsamen Struktur. Krypton kommt in der Natur in sechs stabilen Isotopen vor. Darüber hinaus wurden siebzehn instabile Isotope identifiziert. Obwohl das Gas als inert gilt, wurden einige Verbindungen von Krypton nachgewiesen.

Krypton wird in bestimmten fotografischen Blitzlampen für die Hochgeschwindigkeitsfotografie verwendet.

Das 1861 entdeckte Rubidium wurde erstmals durch Spektroskopie im Mineral Lepidolith nachgewiesen. Das Element kommt reichlicher vor, als ursprünglich angenommen. Es kommt auch in Pollucit, Leucit, Zinnwaldit und anderen Mineralien vor.

Rubidium ist ein weiches und silberfarbenes metallisches Element, das bei Raumtemperatur flüssig sein kann. Es entzündet sich spontan an der Luft, reagiert heftig mit Wasser und muss unter Öl oder in inerter Atmosphäre aufbewahrt werden. Es kann Amalgame mit Quecksilber und Legierungen mit Gold, Cäsium, Natrium und Kalium bilden und erzeugt eine gelblich-violette Flamme. Es sind vierundzwanzig Rubidium-Isotope bekannt, und die natürlich vorkommende Form enthält zwei Isotope und ist radioaktiv. Rubidium bildet auch vier unterschiedliche Oxide.

Es ist leicht ionisierbar, und es gab Überlegungen, das Element in einem Ionentriebwerk für Raumfahrzeuge zu verwenden. Es wird in Vakuumröhren, Fotozellen und Spezialgläsern verwendet.

Anorganische Rubidiumverbindungen einkaufen ›
Andere rubidiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Strontium wurde nach einer Stadt in Schottland benannt, im Jahr 1808 isoliert und 1790 anerkannt.

Strontium ist weicher als Wasser und zerfällt darin ähnlich stark wie Calcium. Das Metall kann sich an der Luft spontan entzünden, wodurch sich das silbrige Aussehen der frischen Oberfläche rasch in einen gelblichen Farbton wechselt. Strontium kann unter Kerosin aufbewahrt werden, um eine Oxidation zu verhindern.

Natürliches Strontium besteht aus einer Mischung aus vier stabilen Isotopen, und zudem sind sechzehn instabile Isotope bekannt. Flüchtige Strontiumsalze, die der Flamme eine purpurrote Farbe verleihen, werden in der Pyrotechnik und in Fackeln verwendet.

Strontium wird hauptsächlich in Celestit- und Strontianit-Mineralien vorgefunden und wird in der medizinischen Bildgebung, der Herstellung von Ferritmagneten und der Zinkraffination eingesetzt.

Anorganische Strontiumverbindungen einkaufen ›
Andere strontiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Yttrium wurde 1794 entdeckt und kommt in fast allen Seltenerdmineralen vor.

Yttrium ist an der Luft relativ stabil und hat einen silber-metallischen Glanz. Feine Metallstücke entzünden sich jedoch an der Luft bei Temperaturen von über 400 °C.

Natürliches Yttrium enthält ein Isotop, aber es wurden darüber hinaus neunzehn instabile Isotope charakterisiert. Mondgesteinsproben zeigen relativ hohe Gehalte an Yttrium.

Es wird kommerziell aus Monazitsand und Bastnasit gewonnen. Yttriumoxid wird zur Herstellung von Verbindungen verwendet, die die rote Farbe in Fernsehröhren liefern, und zur Herstellung von Yttrium-Eisen-Granat, das als Mikrowellenfilter eingesetzt wird.

Anorganische Yttriumverbindungen einkaufen ›
Andere yttriumhaltige Produkte durchsuchen ›

Der Edelstein „Zirkon“ war zwar schon früher bekannt, Zirkonium wurde aber erst 1789 als neues Element identifiziert.

Es ist ein weißlich-graues glänzendes Metall. Fein zerkleinertes Zirkoniummetall kann sich an der Luft spontan entzünden. Es kommt in großem Umfang in sonnenähnlichen Sternen, der Sonne, Meteoriten und Mondgesteinsproben vor. Natürliches Zirkonium enthält fünf Isotope, und es existieren fünfzehn weitere Isotope.

Zirkonium ist außerordentlich widerstandsfähig gegen Korrosion durch übliche Säuren und Laugen, Meerwasser und andere Substanzen. Mit Zink legiert wird es nach Abkühlung auf unter 35 °K magnetisch.

Zirkonium wird dort eingesetzt, wo korrosive Mittel benötigt werden, und ist eine Komponente von Vakuumröhren, Legierungsmitteln, chirurgischen Geräten, Blitzlampen, Sprengzündern, Zellwoll-Spinndüsen und Lampenwendeln.

Anorganische Zirkoniumverbindungen einkaufen ›
Andere zirkoniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Im Jahr 1801 in einem Erz entdeckt, ersetzte der Name „Niob“ (seltener: „Niobium“) 1950 nach 100 Jahren kontroverser Diskussion offiziell den Namen „Columbium“.

Niob ist ein weiches, glänzend weißes, duktiles Metall, das sich bei längerer Exposition gegenüber Luft bläulich verfärbt. Es sind 18 Niob-Isotope bekannt.

Es kommt in Niobit, Niobit-Tantalit, Parochlore und Euxenit vor, und große Lagerstätten finden sich in Kohlenstoff-Silikat-Gesteinen.

Niob wird in Lichtbogenschweißdrähten und für moderne Flugwerksysteme in der Raumfahrt verwendet. Durch seine supraleitenden Eigenschaften gelang es, Magnete herzustellen, die ihre Supraleitung in Gegenwart starker Magnetfelder beibehalten.

Anorganische Niobverbindungen einkaufen ›
Andere niobhaltige Produkte durchsuchen ›

Molybdän wurde 1778 als neues Element anerkannt und 1782 konnte die erste unreine Form von Molybdän hergestellt werden.

Das Metall ist silberweiß und sehr hart, jedoch weicher und duktiler als Wolfram. Als Legierungsmittel verwendet, macht es Vergütungsstähle sowohl härter als auch zäher und verbessert ihre Festigkeit bei hohen Temperaturen. Molybdän oxidiert bei hohen Temperaturen.

Es wird in hitze- und korrosionsbeständigen Nickelbasislegierungen eingesetzt. Das Metall wurde für elektrisch beheizte Glasofen- und Vorherdelektroden, für Kernenergie-Anwendungen sowie für Flugzeug- und Raketenteile verwendet.

Molybdän ist ein essentielles Spurenelement für die Stickstoffbindung und andere Stoffwechselprozesse.

Anorganische Molybdänverbindungen einkaufen ›
Andere molybdänhaltige Produkte durchsuchen ›

Die Existenz von Element 43 wurde erstmals durch das Periodensystem vorhergesagt. Technetium wurde erst 1937 entdeckt und war das erste künstlich hergestellte Element.

Die 22 bekannten Technetium-Isotope sind alle radioaktiv. Es umfasst drei langlebige radioaktive Isotope, aber das am meiste genutzte Isotop ist eines mit kurzer Halbwertszeit, durch die es für viele medizinische Tests geeignet ist.

Technetium-Metall ist silbergrau und läuft in feuchter Luft langsam an. Es ähnelt in seinen chemischen Eigenschaften Rhenium: Es löst sich in Salpetersäure, Königswasser und konzentrierter Schwefelsäure, jedoch nicht in Salzsäure. Technetium wird als Korrosionsinhibitor für Stahl verwendet und ist bei Temperaturen unter 11 °K ein Supraleiter.

Das 1844 entdeckte Ruthenium ist ein Mitglied der Platingruppe und kommt in der Natur dort vor, wo andere Metalle dieser Gruppe zu finden sind.

Ruthenium ist ein hartes, weißes Metall, das in vier Kristall-Modifikationen vorkommt. Bei Raumtemperatur läuft es nicht an und ist in oxidiertem Zustand explosiv. Ruthenium eignet sich zum Härten von Platin und Palladium und wird diesen Metallen häufig zulegiert.

Es ist ein vielseitiger Katalysator, und eine Legierung aus Ruthenium und Molybdän soll bei 10,6 °K supraleitend sein.

Es existieren mindestens acht Oxidationsstufen, und Rutheniumverbindungen ähneln denen des Cadmiums.

Anorganische Rutheniumverbindungen einkaufen ›
Andere rutheniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Rhodium wurde zwischen 1803 und 1804 entdeckt und kommt in der Natur zusammen mit anderen Platinmetallen vor.

Es ist silberweiß, oxidiert bei Erwärmung in Luft langsam zu einem Sesquioxyd und wandelt sich bei höheren Temperaturen wieder in elementares Rhodium zurück. Es ist stark glänzend sowie sehr hart und beständig.

Rhodium wird hauptsächlich in Legierungen zum Härten von Platin und Palladium verwendet, die dann für Öfen, Thermoelemente, Buchsen/Hülsen, Zündkerzenelektroden im Luftfahrtbereich und Labortiegel verwendet werden. Es ist korrosionsbeständig und sein niedriger elektrischer Widerstand macht es zu einem guten elektrischen Kontaktmaterial. Rhodium wird auch als Katalysator, in optischen Instrumenten und für Schmuck und Dekorationszwecke verwendet.

Anorganische Rhodiumverbindungen einkaufen ›
Andere rhodiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1803 entdeckte Palladium kommt meist zusammen mit anderen Metallen der Platingruppe vor.

Es ist ein silberweißes Metall, das an der Luft nicht anläuft. Im geglühten Zustand ist es weich und duktil, bei der Kaltverformung nehmen Festigkeit und Härte zu. Bei Raumtemperatur kann Palladium Wasserstoff bis zum 900-Fachen seines eigenen Volumens aufnehmen.

Palladium kann als Katalysator für Hydrierungen und Dehydrierungen eingesetzt werden. Seine Legierungen werden für Schmuckwaren verwendet, und es kann zu Palladiumfolien (mit einer Dicke von 0,01 µm) ausgewalzt werden. Palladiummetall wird in der Zahnmedizin, der Uhrenherstellung, für chirurgische Instrumente und elektrische Kontakte verwendet.

Anorganische Palladiumverbindungen einkaufen ›
Andere palladiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Silber ist seit der Antike bekannt. Es kommt in der Natur gediegen und als Beimischung in Argentit, Hornsilber, Blei, Blei-Zink, Kupfer, Gold, Kupfer-Nickel und anderen Erzen vor.

Reines Silber ist schimmernd und weiß glänzend. Es ist etwas härter als Gold, formbar und duktil, mit hoher elektrischer und thermischer Leitfähigkeit und geringem Kontaktwiderstand. Silber ist in reiner Luft und Wasser stabil und läuft bei Einwirkung von Ozon, Schwefelwasserstoff oder schwefelhaltiger Luft an.

Die Legierung Sterlingsilber wird für Schmuck und Silberwaren verwendet. Silber ist ein wichtiges Ausgangsmaterial für die Fotografie und wird für Dentallegierungen, Löt- und Hartlotlegierungen, elektrische Kontakte und Batterien mit hoher Kapazität eingesetzt. Silber selbst ist nicht giftig, aber die meisten seiner Salze sind giftig.

Cadmium wurde 1817 entdeckt und kommt in Verbindung mit Zinkerzen vor. Fast das gesamte Vorkommen an Cadmium entsteht als Nebenprodukt der Aufbereitung von Erzen zu Zink, Kupfer und Blei.

Cadmium ist ein weiches, blauweißes Metall, das sich leicht schneiden lässt und sich ähnlich wie Zink verhält. Es ist ein Bestandteil von niedrig schmelzenden Legierungen und wird in der Galvanik, beim Löten, für Standard-EMF-Zellen und Ni-Cd-Batterien verwendet.

Verbindungen von Cadmium werden in Leuchtstoffen verwendet, und sein Sulfat wird als gelbes Pigment eingesetzt.

Cadmium und die Lösungen seiner Verbindungen sind giftig. Werden die toxischen Eigenschaften von Cadmium nicht berücksichtigt, können die betroffenen Arbeitnehmer Gefahren ausgesetzt werden.

Anorganische Cadmiumverbindungen einkaufen ›
Andere cadmiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1863 spektroskopisch entdeckte und 1864 isolierte Indium wird nach der indigoblauen Spektrallinie in seinem Absorptionsspektrum benannt. Es tritt am häufigsten zusammen mit Zinkmaterialien auf, ist ein Nebenprodukt der Zinkveredelung und kann in Eisen-, Blei- und Kupfererzen gefunden werden.

Dieses Nachübergangsmetall ist sehr weich, silbrig-weiß und hochglänzend. Es hinterlässt auf Glas einen dünnen Film (Benetzung) und beim Verbiegen entsteht ein hochtönendes Geräusch (aufgrund der Kristall-Zwillingsbildung).

Indium ist für die moderne Technologie von großer Bedeutung, insbesondere in der Halbleiterindustrie. Es wird zur Herstellung von Legierungen mit niedrigen Schmelztemperaturen, in Weichmetalldichtungen für die Hochvakuumtechnik, zur Erzeugung transparenter, leitfähiger Beschichtungen auf Glas sowie in Transistoren, Gleichrichtern, Thermistoren und Fotoleitern verwendet.

Anorganische Indiumverbindungen einkaufen ›
Andere indiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Zinn (lat. stannum genannt) ist seit der Antike bekannt. Zinn kommt hauptsächlich in Kassiteriterz (Zinnstein) vor und wird durch die Verarbeitung des Erzes mit Kohle in einem Flammofen gewonnen.

Gewöhnliches Zinn ist ein silberweißes, formbares Metall, das leicht duktil und hochkristallin ist. Die Verzerrung der Kristalle verursacht ein hörbares Schreigeräusch („Zinnschrei“), wenn ein Stück Zinn gebogen wird. Zinn besteht aus neun stabilen Isotopen, und es sind weitere 18 weitere instabile Isotope bekannt.

Zinn kann hochpoliert werden und wird als korrosionsschützende Beschichtung für andere Metalle verwendet. Weichlot, Letternmetall, Schmelzmetall, Hartzinn, Bronze, Glockenmetall, Lagermetall, Weißmetall, Zinndruckgusslegierung und Phosphorbronze sind einige wichtige Legierungen, für die Zinn eingesetzt wird.

Anorganische Zinnverbindungen einkaufen ›
Andere zinnhaltige Produkte durchsuchen ›

Antimon war schon im Altertum bekannt und ist mindestens seit dem 17. Jahrhundert als Metall anerkannt. Antimon ist weit verbreitet und kommt in mehr als 100 Mineralien vor, am häufigsten in Form von Sulfid-Stibnit.

Antimon ist ein schlechter Wärme- und Stromleiter, und ist ähnlich wie viele seiner Verbindungen giftig.

Es wird zur Herstellung von Infrarot-Detektoren, Dioden und ähnlichen Geräten verwendet. Da es die mechanische Festigkeit und Härte von Blei erhöht, wird etwa die Hälfte des verfügbaren Antimons zur Herstellung von Batterien, Legierungen, Metallen, Kugeln, Kabelummantelungen und anderen kleineren Produkten verwendet.

Antimonverbindungen (Oxide, Sulfide, Natriumantimonat, Antimontrichlorid und andere) werden in Flammschutzmaterialien, Farben und keramischen Emaillen, Glas und Keramik verwendet.

Anorganische Antimonverbindungen einkaufen ›
Andere antimonhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1782 entdeckte und 1798 isolierte Tellur ist in seiner kristallinen Form spröde und silbrig-weiß mit metallischem Glanz.

Häufiger als das Tellurid von Gold (Calaverit) kommt es in Verbindung mit anderen Metallen vor allem Blei und Wismut in der Natur vor. Natürlich vorkommendes Tellur besteht aus acht Isotopen, und es sind dreißig weitere künstliche Isotope bekannt.

Tellur ist ein p-Typ-Halbleiter, der je nach Ausrichtung der Atome eine unterschiedliche Leitfähigkeit aufweist und unter Lichteinwirkung an Leitfähigkeit gewinnt. Es verbrennt mit grünlich-blauer Flamme. Tellur und seine Verbindungen sind hochgiftig.

Tellur verbessert die mechanischen Eigenschaften von Kupfer und rostfreiem Stahl, fördert die Korrosionsbeständigkeit und erhöht die Festigkeit und Härte von Blei.

Anorganische Tellurverbindungen einkaufen ›
Andere tellurhaltige Produkte durchsuchen ›

Jod ist ein Halogen und wurde 1811 entdeckt.

Jod ist ein schwarzblauer und glänzender Feststoff, der bei Umgebungstemperatur ein bläulich-violettes Gas mit einem charakteristischen Geruch bildet. Es bildet Verbindungen, ist aber weniger reaktiv als andere Halogene. Jod besitzt einige metallische Eigenschaften, ist leicht wasserlöslich und bildet in Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff oder Schwefelkohlenstoff eine violette Lösung.

Es sind dreißig Jod-Isotope anerkannt; in der Natur kommt nur ein stabiles Isotop vor. Das künstliche Radioisotop I-131 wird zur Behandlung von Schilddrüsenerkrankungen eingesetzt. Jodverbindungen werden in der organischen Chemie und Medizin eingesetzt.

Beim Umgang und bei der Verwendung von Jod ist Vorsicht geboten, da es bei Hautkontakt Läsionen verursachen und die Augen und Schleimhäute reizen kann.

Anorganische Jodverbindungen einkaufen ›
Andere jodhaltige Produkte durchsuchen ›

Xenon wurde 1898 entdeckt und ist ein Edelgas oder „inertes“ Gas. Es kommt in der Atmosphäre von Erde und Mars und in Gasen bestimmter Mineralquellen vor.

Natürliches Xenon besteht aus neun stabilen Isotopen. Zusätzlich sind 20 instabile Isotope bekannt. Mit an Fluor und Sauerstoff gebundenem Xenon wurden bislang mehr als 80 Xenon-Verbindungen hergestellt.

Xenon-Gas wird in Elektronenröhren, bakteriziden Lampen, Stroboskop- und Laserlampen verwendet, die kohärentes Licht erzeugen.

Perxenate werden analytisch als Oxidationsmittel verwendet. Xenon selbst ist ungiftig, aber seine Verbindungen sind aufgrund ihrer oxidierenden Eigenschaften hochgiftig.

Anorganische Xenonverbindungen einkaufen ›
Andere xenonhaltige Produkte durchsuchen ›

Cäsium ist ein Alkalimetall und wurde 1860 spektroskopisch entdeckt. Es kommt in Lepidolith, Pollucit und anderen Quellen vor.

Cäsium ist silberweiß, weich, duktil und das alkalischste und elektropositivste Element. Cäsium ist eines von nur drei Metallen, die bei Raumtemperatur flüssig sind. Es reagiert explosionsartig mit kaltem Wasser und mit Eis, wenn die Temperatur über -116 °C liegt.

Das Spektrum des Metalls umfasst zwei hellblaue Linien und mehrere andere in den Wellenlängenbereichen Rot, Gelb und Grün.

Cäsium wird in Elektronenröhren und fotoelektrischen Zellen, als Hydrierungskatalysator für bestimmte organische Verbindungen und in Atomuhren verwendet.

Anorganische Cäsiumverbindungen einkaufen ›
Andere cäsiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Das Element Barium wurde im Jahr 1808 entdeckt.

Barium kommt nur in Kombination mit anderen Elementen vor. Dieses Erdalkalimetall ist in reiner Form metallisch, weich und silbrig-weiß und erinnert an Calcium. Es oxidiert leicht und muss unter Rohbenzin oder anderen sauerstofffreien Flüssigkeiten aufbewahrt werden.

Wichtige Barium-Verbindungen sind Peroxid, Chlorid, Sulfat, Karbonat, Nitrat und Chlorat. Sie werden für Pigmente, Farben, in der Röntgendiagnostik und Glasherstellung eingesetzt. Andere Formen werden für Erdölbohrflüssigkeiten, in der Gummiproduktion, für Rattengift und in der Pyrotechnik verwendet.

Wasser- oder säurelösliche Bariumverbindungen sind giftig. Das natürlich vorkommende Barium ist eine Mischung aus sieben stabilen Isotopen. Es sind darüber hinaus 22 radioaktive Isotope bekannt.

Anorganische Bariumverbindungen einkaufen ›
Andere bariumhaltige Produkte durchsuchen ›

Lanthan wurde 1839 erstmals extrahiert und 1923 in relativ reiner Form isoliert. Es kommt in Cerit, Monazit, Allanit, Bastnäsit und anderen Seltenerdmineralien vor.

Lanthan ist ein silberweißes, formbares, duktiles und weiches Seltenerdmetall, das an der Luft schnell oxidiert. Es reagiert direkt mit Kohlenstoff, Stickstoff, Bor, Selen, Silizium, Phosphor, Schwefel und Halogenen.

Natürliches Lanthan ist eine Mischung aus zwei stabilen Isotopen. Weitere 23 radioaktive Isotope sind anerkannt.

Lanthanhaltige Seltenerdverbindungen werden in großem Umfang für Beleuchtungs- und Projektionssysteme sowie für die Herstellung spezieller optischer Gläser verwendet. Lanthan und seine Verbindungen werden als gering bis mäßig akut toxisch eingestuft und sollten vorsichtig gehandhanbt werden.

Anorganische Lanthanverbindungen einkaufen ›
Andere lanthanhaltige Produkte durchsuchen ›

Cer wurde 1803 entdeckt und das elementare Metall 1875 erstmals präpariert.

Es ist das am häufigsten vorkommende Seltenerdmetall und wird in Allanit (auch Orthit genannt), Monazit, Bastnäsit, Cerit, Samarskit und anderen Mineralien vorgefunden.

Cer ist ein glänzendes eisengraues Metall, das formbar ist und bei Raumtemperatur oxidiert. Das reine Metall kann sich entzünden, wenn es mit einem Messer angeritzt wird. Obwohl Cer nicht radioaktiv ist, kann es in der handelsüblichen Qualität Spuren von radioaktivem Thorium enthalten.

Ceroxid ist ein wichtiger Bestandteil von Glühgasmänteln und wird als Kohlenwasserstoff-Katalysator in selbstreinigenden Backofenbeschichtungen verwendet. Andere Cer-Verbindungen werden in der Glasherstellung, in Glaspoliermitteln, in Kohlebogenlampen, Katalysatoren für die Erdölraffination sowie in metallurgischen und nuklearen Anwendungen eingesetzt.

Anorganische Cerverbindungen einkaufen ›
Andere cerhaltige Produkte durchsuchen ›

Praseodym wurde 1841 teilisoliert und 1885 eindeutig als Element identifiziert.

PPraseodym ist weich, silbrig, formbar, duktil und entwickelt an der Luft eine grüne Oxidschicht.

Es kommt zusammen mit anderen Seltenerdelementen in verschiedenen Mineralien vor, vor allem in Monazit und Bastnasit.

Die Seltenerdoxide, darunter auch die von Praseodym, gehören zu den feuerfestesten Substanzen. Zusammen mit anderen Seltenerdmetallen wird es für Kohlenstoffbögen und zum Färben von Glas und Emaille mit einer sauberen gelben Farbe verwendet. Der Zusatz in Didymium-Glas trägt zur Schutzfärbung der Schweißerbrillen bei.

Anorganische Praseodymverbindungen einkaufen ›
Andere praseodymhaltige Produkte durchsuchen ›

Neodym wurde 1925 isoliert und kommt in den Mineralien Monazit und Bastnäsit vor.

Es zeichnet sich durch einen hell-silbernen Metallglanz aus und gehört zu den reaktionsfähigeren Seltenerdmetallen. Natürliches Neodym ist eine Mischung aus sieben stabilen Isotopen. Zusätzlich gibt es 14 radioaktive Isotope.

Dieses Element ist Bestandteil von farbigem Glas und verleiht rein violette, weinrote und warme Grautöne. Mit Neodym hergestelltes Glas wird als Lasermaterial verwendet, um kohärentes Licht zu erzeugen, und seine Salze werden zum Färben von Emaille verwendet.

Neodym wird gering bis mäßig akut toxisch eingestuft und sollte vorsichtig gehandhabt werden.

Anorganische Neodymverbindungen einkaufen ›
Andere neodymhaltige Produkte durchsuchen ›

Die Existenz von Promethium wurde 1902 prognostiziert und 1914 bestätigt, obwohl die Suche nach diesem Material auf der Erde erfolglos blieb.

Es gibt zwei allotrope Formen, über deren Eigenschaften wenig bekannt ist. Die maximale Halbwertszeit aller bekannten Promethium-Isotope beträgt 17,7 Jahre.

Promethium ist ein weicher Betastrahler und seine Salze haben einen blassblauen oder grünlichen Farbton. Es wurden mehr als 30 Verbindungen mit diesem Element hergestellt.

Als Betastrahlungsquelle wird es für die Herstellung von Leuchtelementen und zur Versorgung von Atombatterien verwendet. Es dient auch als potenzielle Strahlungsquelle für tragbare Röntgengeräte oder als Wärme- und Energiequelle für Raumsonden und Satelliten.

Samarium wurde erstmals 1879 spektroskopisch im Mineral Samarskit nachgewiesen.

Er hat einen hellsilbernen Glanz und ist in Luft halbwegs beständig. Es gibt drei Kristallmodifikationen des Metalls mit Umwandlungspunkten bei 734 und 922 °C. Das Metall entzündet sich an der Luft bei etwa 150 °C.

Es existieren 21 Samarium-Isotope. Seine natürliche Form ist eine Mischung aus mehreren Isotopen, von denen drei mit langen Halbwertszeiten instabil sind.

Samarium wird für Kohlenstoffbogenlampen in der Filmindustrie verwendet und auch in optischem Glas und Lasern eingesetzt. Es wird auch als Neutronenabsorber in Kernreaktoren verwendet.

Anorganische Samariumverbindungen einkaufen ›
Andere samariumhaltige Produkte durchsuchen ›

Europium wurde 1890 erstmals entdeckt und 1901 in relativ reiner Form isoliert.

Europium ist silbrig-metallisch glänzend und entzündet sich an der Luft bei Temperaturen zwischen 150 und 180 °C. Es ist so hart wie Blei und ziemlich duktil. Als das reaktivste der Seltenerdmetalle oxidiert es schnell an der Luft und reagiert mit Wasser. Es sind siebzehn Europium-Isotope anerkannt.

Dieses Element kommt vor allem in Bastnäsit- und Monaziterzen vor und wurde spektroskopisch in der Sonne und einigen Sternen nachgewiesen.

Europium-Isotope werden für eine mögliche Verwendung in nuklearen Kontrollanwendungen untersucht, während Europium-dotierter Kunststoff als Lasermaterial verwendet wird.

Anorganische Europiumverbindungen einkaufen ›
Andere europiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Gadolinit, das Oxid von Gadolinium, wurde 1880 separiert und 1886 unabhängig von Yttriumoxid isoliert. Dieses Seltenerdmetall wird aus Gadolinit und verschiedenen anderen Mineralien gewonnen.

Gadolinium ist silberweiß mit einem metallischen Glanz und ist sowohl formbar als auch duktil. Das Metall ist in trockener Luft relativ stabil, läuft aber in feuchter Luft an. Mit Wasser reagiert es langsam und löst sich in verdünnter Säure auf. Natürliches Gadolinium besteht aus sieben Isotopen, von denen insgesamt 17 anerkannt sind.

Gadolinium hat supraleitende Eigenschaften und verbessert die Verarbeitbarkeit sowie die Temperatur- und Korrosionsbeständigkeit von Eisen, Chrom und anderen Legierungen.

Anorganische Gadoliniumverbindungen einkaufen ›
Andere gadoliniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1843 entdeckte Terbium ist ein Seltenerdmetall. Es kommt in Cerit, Gadolinit und anderen Mineralien vor und kann aus Monazit, Xenotim und Euxenit gewonnen werden.

Terbium hat eine silbergraue Farbe und ist sowohl formbar als auch duktil. Es ist so weich, dass es mit dem Messer geschnitten werden kann und ist in Luft ziemlich beständig. Es kann aber oxidieren und nimmt dann eine schokoladenbraune oder dunkle kastanienbraune Farbe an. Dieses Element hat 21 bekannte Isotope.

Natriumterbiumborat wird in Halbleiterrelais verwendet. Es dient auch als Kristallstabilisator in Brennstoffzellen, die bei hohen Temperaturen arbeiten.

Anorganische Terbiumverbindungen einkaufen ›
Andere terbiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Dysprosium wurde 1886 entdeckt, aber weder das Metall noch sein Oxid waren vor 1950 verfügbar. Natürlich kommt es zusammen mit anderen Seltenerdmetallen in einer Vielzahl von Mineralien vor.

Das Element hat einen metallischen Glanz und ist bei Raumtemperatur relativ stabil. Dysprosium kann mit einem Messer geschnitten und ohne Funkenbildung bearbeitet werden, wenn es nicht überhitzt wird. Kleinste Verunreinigungen können seine physikalischen Eigenschaften erheblich beeinträchtigen.

Es gibt nur wenige Anwendungen für Dysprosium, aber es könnte für metallurgische Anwendungen in der nuklearen Kontrolltechnik oder für spezielle Edelstahllegierungen eingesetzt werden. In Kombination mit anderen Seltenerdmetallen wird es in Lasermaterialien verwendet.

Anorganische Dysprosiumverbindungen einkaufen ›
Andere dysprosiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Die spektralen Absorptionslinien von Holmium wurden erstmals 1878 bemerkt, und das gelbe Holmiumoxid wurde 1911 hergestellt. Holmium kommt in Gadolinit, Monazit und anderen Seltenerdmineralien vor.

Reines Holmium hat einen metallischen, hellsilbernen Glanz. Es ist weich und formbar, bei Raumtemperatur und in trockener Luft stabil und oxidiert schnell in feuchter Luft und bei erhöhten Temperaturen.

Das Metall hat ungewöhnliche magnetische Eigenschaften, aber es sind nur wenige Verwendungen für Holmium bekannt.

Andere holmiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Erbium hat eine lange Geschichte, wurde aber erst 1934 in einer angemessen reinen Form isoliert.

Reines Erbium ist weich, formbar und hat einen hellen, silbermetallischen Glanz. Das Metall ist an der Luft beständig und oxidiert nur langsam. Natürliches Erbium ist eine Mischung aus sechs stabilen Isotopen. Zusätzlich gibt es neun radioaktive Isotope.

Erbium wird in einigen nuklearen und metallurgischen Anwendungen eingesetzt. Es wird in Legierungen verwendet und sein rosafarbenes Oxid wurde als Glasfarbstoff und in Porzellan-Emaille-Glasuren verwendet.

Anorganische Erbiumverbindungen einkaufen ›
Andere erbiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Das 1879 entdeckte Thulium kommt in einer Reihe von Mineralien vor, darunter Monazit. Es ist das in geringsten Mengen vorkommende Seltenerd-Elemente und ähnlich selten wie Silber, Gold oder Kadmium.

Thulium ist silbergrau, weich, formbar, duktil und kann mit dem Messer geschnitten werden. Es sind 25 Isotope bekannt, und natürliches Thulium ist stabil.

Thulium ist relativ teuer und nur begrenzt einsetzbar. Es kann als Strahlungsquelle für tragbare Röntgengeräte oder als Energiequelle genutzt werden. Natürliches Thulium kann in keramischen Magnetmaterialien oder Mikrowellengeräten eingesetzt werden.

Anorganische Thuliumverbindungen einkaufen ›
Andere thuliumhaltige Produkte durchsuchen ›

Ytterbium wurde erstmals 1937 synthetisiert, eine viel reinere Version wurde jedoch erst 1953 hergestellt. Es kommt zusammen mit anderen Seltenerdelementen in einer Reihe von Mineralien vor.

Ytterbium ist hell, silbrig glänzend, weich, formbar und duktil. Es ist ziemlich beständig, sollte aber vor Luft und Feuchtigkeit geschützt werden. Natürliches Ytterbium enthält sieben stabile Isotope; darüber hinaus sind sieben instabile Isotope bekannt.

Das Metall wurde zur Verbesserung der Eigenschaften von Edelstahl eingesetzt, und ein Isotop könnte als Ersatzstrahlungsquelle für tragbare Röntgengeräte verwendet werden, ansonsten gibt es aber nur wenige weitere Anwendungen.

Anorganische Ytterbiumverbindungen einkaufen ›
Andere ytterbiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Lutetium wurde erstmals 1907 beschrieben. Es kommt in fast allen Mineralien vor, die auch Yttrium enthalten, einschließlich Monazit. Der ursprüngliche Name des Elements, „Lutecium“, wurde 1949 in Lutetium geändert.

Das reine Metall ist schwer zu isolieren. Es ist silberweiß und relativ stabil in Luft. Stabile Lutetium-Nuklide geben (nach Aktivierung) reine Betastrahlung ab und können als Katalysatoren bei Cracking-, Alkylierungs-, Hydrierungs- und Polymerisationsreaktionen verwendet werden.

Es sind keine anderen kommerziellen Verwendungen von Lutetium bekannt.

Anorganische Lutetiumverbindungen einkaufen ›
Andere lutetiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Hafnium wurde 1923 entdeckt und seitdem mit Eisen, Titan, Niob, Tantal und anderen Metallen legiert.

Hafnium ist ein duktiles Metall mit einem schimmernden Silberglanz und ist nur sehr schwer zu isolieren. Es ist beständig gegen konzentrierte Alkalien und reagiert bei erhöhten Temperaturen mit Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenstoff, Bor, Schwefel und Silizium sowie direkt mit Halogenen unter Bildung von Tetrahalogeniden.

Da Hafnium einen guten Absorptionsquerschnitt für thermische Neutronen, ausgezeichnete mechanische Eigenschaften und Korrosionsbeständigkeit aufweist, wird es für Reaktorregelungsstäbe verwendet. Es wird auch in gasgefüllten Lampen und Glühlampen eingesetzt.

Anorganische Hafniumverbindungen einkaufen ›
Andere hafniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Tantal wurde 1802 entdeckt und kommt vor allem in Kolumbit-Tantalit-Mineralien vor. Das erste relativ reine duktile Tantal wurde 1903 hergestellt.

Tantal ist grau, schwer und sehr hart. In reiner Form ist es duktil und wird als Heizdraht zum Verdampfen von Aluminium und anderen Metallen verwendet. Es wird verwendet, um die Schmelzpunkte, die Festigkeit und die Duktilität von Legierungen zu erhöhen. Natürliches Tantal hat zwei Isotope; insgesamt sind 25 Isotope bekannt.

Das Element wird auch in Elektrolytkondensatoren, Vakuumöfen, im chemischen Apparatebau, in Kernreaktoren, Flugzeug- und Raketenteilen und chirurgischen Geräten verwendet.

Anorganische Tantalverbindungen einkaufen ›
Andere tantalhaltige Produkte durchsuchen ›

Obwohl schon 1779 entdeckt, wurde Wolfram erst 1883 isoliert.

Reines Wolfram ist ein grau-weißes Metall. Es kann mit einer Säge geschnitten, geschmiedet, gesponnen, gezogen und extrudiert werden, ist aber spröde und etwas schwierig zu handhaben. Es oxidiert an der Luft, verträgt keine hohen Temperaturen und zeichnet sich durch eine hervorragende Korrosionsbeständigkeit aus. Natürliches Wolfram besteht aus fünf stabilen Isotopen, und es sind 21 instabile Isotope bekannt.

Wolfram und seine Legierungen werden als Glühwendel in elektrischen Lampen, Elektronen- und Fernsehröhren, für Metallverdampfungs-Anwendungen und als elektrische Kontaktstellen für Kraftfahrzeugverteiler verwendet.

Anorganische Wolframverbindungen einkaufen ›
Andere wolframhaltige Produkte durchsuchen ›

Rhenium wurde 1925 in Platinerz und Kolumbit entdeckt. Es kommt nicht allein in der Natur oder in einem bestimmten Mineral vor, sondern ist in der gesamten Erdkruste weit verbreitet.

Dieses Element ist silberweiß mit einem metallischen Glanz und kann als Pulver verfestigt, geglüht, gebogen, gewickelt oder gewalzt werden. Natürliches Rhenium ist eine Mischung aus zwei stabilen Isotopen. Die anderen 26 Isotope sind radioaktiv.

Rhenium wird auch in Fäden für Massenspektrographen, Ionenmessgeräte und Blitzlampen verwendet. Rhenium-Katalysatoren widerstehen chemischen Einflüssen durch Stickstoff, Schwefel und Phosphor und werden zur Hydrierung von Feinchemikalien eingesetzt.

Anorganische Rheniumverbindungen einkaufen ›
Andere rehniumhaltige Produkte durchsuchen ›

Osmium wurde 1803 entdeckt. Es kommt in Iridosul, platinhaltigen Flusssanden und nickelhaltigen Erzen vor.

Das Metall ist bläulichweißes und glänzend, und selbst bei hohen Temperaturen hart und spröde. Es ist schwierig herzustellen und produziert Osmiumtetroxid, ein hochgiftiges und starkes Oxidationsmittel mit starkem Geruch. Selbst sehr niedrige Konzentrationen führten zu Lungen-, Haut- und Augenschäden.

Osmiumtetroxid wurde zur Erkennung von Fingerabdrücken und Gewebefärbungen verwendet. Meistens wird das Metall jedoch in Legierungen mit anderen Elementen der Platingruppe verwendet, um Füllfederhalterspitzen, Instrumentendrehpunkte, Phonographennadeln und elektrische Kontakte herzustellen.

Anorganische Osmiumverbindungen einkaufen ›
Andere osmiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Iridium wurde 1803 entdeckt und nach seinen farbenprächtigen Salzen benannt.

Es ist das korrosionsbeständigste Metall und widersteht auch Säuren, wird aber durch heiße Salze wie Natriumchlorid und Natriumcyanid verändert. Dieses Element gehört zur Platinfamilie und ist weiß mit gelblichem Schimmer. Außerdem ist es hart und spröde und daher schwer zu spanen, zu formen oder zu bearbeiten.

Iridium kommt natürlich in Sedimentablagerungen vor und kann als Nebenprodukt des Nickelabbaus gewonnen werden.

Es wird für Tiegel, elektrische Kontakte und andere Hochtemperaturanwendungen. verwendet. In Kombination mit Osmium wird es für Spitzen von Kugelschreiberminen und Kompasslagerungen verwendet.

Anorganische Iridiumverbindungen einkaufen ›
Andere iridiumhaltige Produkte durchsuchen ›

Obwohl es erst 1735 offiziell entdeckt wurde, wurde Platin bereits von den präkolumbianischen Ureinwohnern Amerikas verwendet.

Es kommt in der Natur zusammen mit anderen Metallen aus seiner Gruppe des Periodensystems vor, ist silbrig-weiß, formbar, duktil und oxidiert nicht an der Luft. Platin wird jedoch durch Halogene, Zyanide, Schwefel und ätzende Alkalien korrodiert.

Es wird in großem Umfang für Schmuck, Leitungen und Laborgefäße sowie versiegelte Elektroden, Thermoelemente, elektrische Kontakte und korrosionsbeständige Geräte verwendet.

Platin wird auch zur Beschichtung von Raketenspitzen und Treibstoffdüsen von Düsentriebwerken verwendet, sowie in Anwendungen, die eine zuverlässige Leistung bei hohen Temperaturen erfordern.

Anorganische Platinverbindungen einkaufen ›
Andere platinhaltige Produkte durchsuchen ›

Gold kommt in der Natur als freies Metall, in Goldadern und Sedimentablagerungen und oft zusammen mit Telluriden, Quarz und Pyrit vor.

In reiner Form hat es eine attraktive metallisch gelbe Farbe, kann aber in kleineren Mengen auch schwarz, rubinrot oder violett sein. Als das formbarste und duktilste Metall wird Gold in der Regel zur Erhöhung der Festigkeit legiert. Es leitet Wärme und Strom, reflektiert Infrarotstrahlen und ist weitgehend beständig gegenüber Luft und Chemikalien. Einige der 18 Gold-Isotope werden in der Medizin zur Behandlung von Krebs und Arthritis eingesetzt.

Gold wird auch für Schmuck, Verzierungen, Zahnbehandlungen sowie für Beschichtungen und Veredelungen verwendet.

Anorganische Goldverbindungen einkaufen ›
Andere goldhaltige Produkte durchsuchen ›

Quecksilber ist das einzige Metall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Es kommt vor allem in Zinnobererz vor.

Es ist ein schweres, silbrig-weißes Metall. Quecksilber ist ein schlechter Wärmeleiter, aber ein guter elektrischer Leiter. Es bildet leicht Amalgame oder Legierungen mit vielen Metallen.

Quecksilber ist ein kumulatives Gift und kann über die intakte Haut, die Atemwege oder den Magen-Darm-Trakt aufgenommen werden. Methylquecksilber, ein gefährlicher Schadstoff, ist häufig in Wasser und Prozess-Wässern zu finden.

Quecksilber wird in Thermometern, Barometern, Diffusionspumpen, Quecksilberdampflampen, Werbeschildern, elektronischen Geräten, Pestiziden, in der chemischen Industrie, in Dentalprodukten, Farben, Batterien und Katalysatoren verwendet.

Anorganische Quecksilberverbindungen einkaufen ›
Andere quecksilberhaltige Produkte durchsuchen ›

Thallium wurde 1861 entdeckt und 1862 erstmals isoliert. Er kommt in Crooksit, Lorandit und Hutchinsonit vor und ist in Pyrit vorhanden.

Der metallische Schimmer des Thalliums bildet an der Luft einen blaugrauen Schimmer. Es ist weich, formbar und kann mit dem Messer geschnitten werden. Natürliches Thallium liegt als Mischung aus zwei Isotopen vor; insgesamt gibt es 25 Isotope.

Thallium und seine Verbindungen sind giftig und vermutlich krebserregend. Früher wurden sie als Rodentizide und Ameisengift verwendet, aber für den Einsatz im Hausgebrauch 1975 in den USA verboten. Sie werden auch in Fotozellen, infrarot-optischen Materialien und Spezialglas verwendet.

Anorganische Thalliumverbindungen einkaufen ›
Andere thalliumhaltige Produkte durchsuchen ›

Blei ist eines der am frühesten bekannten Metalle. Elementares Blei tritt in der Natur aber nur selten auf. Die häufigsten bleihaltigen Mineralien sind Galenit (Bleiglanz), Anglesit, Cerussit und Minium.

Blei ist bläulich-weiß glänzend und sehr weich. Es ist hochgradig formbar, duktil und leitet Elektrizität schlecht. Natürliches Blei ist eine Mischung aus vier stabilen Isotopen, die alle aus dem Zerfall natürlich vorkommender radioaktiver Elemente stammen.

Das Metall wird in Lötmitteln, Kabelummantelungen, Rohrleitungen und Munition sowie als Strahlungsschutz für Röntgengeräte und Kernreaktoren verwendet. Bleiverbindungen werden in Batterien, Farben, Kristall und Flintglas verwendet. Es ist ebenfalls ein kumulatives Gift und muss mit Vorsicht gehandhabt werden.

Anorganische Bleiverbindungen einkaufen ›
Andere bleihaltige Produkte durchsuchen ›

Bismut wurde 1753 entdeckt und wird manchmal mit Zinn und Blei verwechselt.

Es handelt sich um ein weißes, kristallines und sprödes Metall mit einer rosaroten Tönung. Das Element kommt natürlich in den Erzen Wismutinit (Wismutglanz) und Bismit vor. Wird es in der Luft erhitzt, verbrennt es mit blauer Flamme und bildet gelbe Dämpfe.

In Wasser bilden seine löslichen Salze unlösliche basische Salze. Einige Verbindungen werden in Kosmetika und in der Medizin verwendet.

In Verbindung mit Mangan entsteht „Bismanol“, ein starker Permanentmagnet. Seine Legierungen werden verwendet, um Gegenstände herzustellen, die hohen Temperaturen ausgesetzt werden, einschließlich Brandmeldeanlagen und Löschsystemen.

Anorganische Bismutverbindungen einkaufen ›
Andere bismuthaltige Produkte durchsuchen ›

Polonium war das erste Element, das 1898 von Marie Curie entdeckt wurde. 1934 stellten Wissenschaftler Polonium durch Beschuss von Wismut mit Neutronen her.

Dieses Element ist sehr selten und kommt in weitaus geringerer Menge als Uran oder Radium vor. Seine Alpha-Strahlung erzeugt in der Umgebungsluft eine blaue Aura. Es existieren zwei Allotrope und 25 Isotope von Polonium.

Polonium wurde als Quelle für thermoelektrische Energie in Weltraumsatelliten, in Geräten zur Beseitigung statischer Aufladungen und auf Bürsten zur Entfernung von Staub von Fotofilmen verwendet.

Polonium-210 ist in beliebiger Menge extrem gefährlich; die emittierten Alphateilchen werden vollständig durch das Körpergewebe absorbiert.

Astatin wurde erstmals 1940 synthetisiert, ist hochgradig radioaktiv und existiert nur aufgrund des radioaktiven Zerfalls anderer Elemente.

Die Eigenschaften von Astatin lassen sich nur schätzen. Er kann eine dunkle Farbe haben, ein Halbleiter oder ein Metall sein. Es ist metallischer als Jod, obwohl seine Verbindungen den Jodverbindungen ähnlich sind und sich wahrscheinlich in der Schilddrüse anhäuft.

Das Element existiert nicht in reiner Form – es würde durch die entstehende Hitze der eigenen Radioaktivität sofort verdampfen. Alle vier natürlich vorkommenden Isotope von Astatin sind kurzlebig. Das stabilste Isotop und die medizinisch brauchbare Form werden synthetisch hergestellt.

Radon wurde 1900 von Friedrich Ernst Dorn entdeckt und 1908 erstmals isoliert.

Als schwerstes bekanntes Gas ist Radon weitgehend inert. Es ist ebenfalls radioaktiv und die 39 bekannten Isotope kommen im Boden und in einigen heißen Quellen vor. Das bei Umgebungstemperatur farblose Gas hat unterhalb des Gefrierpunkts eine leuchtend gelbe, phosphoreszierende Farbe.

Radon wird therapeutisch in Form von „Samen“ oder „Nadeln“ verwendet Es kann ein Gesundheitsrisiko darstellen, wenn es sich in Gebäuden sammelt oder eingeatmet wird. Übermäßige Radonexposition ist ein Problem für Arbeiter in Uranminen, und viele Todesfälle durch Lungenkrebs werden auf die Radonexposition zurückgeführt.

Das 1939 entdeckte Francium ist das schwerste bekannte Alkalimetall und das letzte in der Natur entdeckte Element. Es entsteht durch den Alpha-Zerfall von Actinium oder durch Protonenbeschuss von Thorium.

Francium ist bis zur das instabilste der ersten 101 Elemente und besitzt 33 Isotope. Alle Kenntnisse über die chemischen Eigenschaften wurden durch radiochemische Techniken erlangt. Das einzige Isotop, das in der Natur vorkommt, hat eine Halbwertszeit von 22 Minuten und zerfällt zu Astatin, Radium und Radon.

Obwohl man davon ausgeht, dass es sich um ein hochreaktives Metall handelt, existiert Francium nicht in elementarer Form. In Uran- und Thoriumerzen finden sich Spurenmengen.

Radium wurde 1898 von Marie Curie entdeckt und 1911 erstmals isoliert. Es kommt in allen Uranmineralen vor.

Dieses reine Erdalkalimetall hat eine leuchtend weiße Farbe, wird aber an der Luft schwarz. Es zeigt Lumineszenz und verleiht der Flamme eine karminrote Färbung. Radium emittiert Alpha-, Beta- und Gammastrahlen und erzeugt Neutronen, wenn es mit Beryllium gemischt wird.

Radium produziert auch Radongas, das bei der Behandlung von Krebs und anderen Krankheiten eingesetzt wird. Die Exposition gegenüber Radium durch Inhalation, Injektion oder andere Körperexposition kann Krebs und weitere Krankheiten verursachen.

Actinium wurde erstmals 1899 entdeckt und kommt in der Natur zusammen mit Uranmineralen vor.

Actinium-227 ist ein Produkt des Zerfalls von Uran-235, emittiert Betastrahlung und hat eine Halbwertszeit von 21,6 Jahren. Es zerfällt in Thorium-227, Radium-223, aber auch in Radon, Wismut, Polonium, Blei-Isotope und andere kurzlebige Zerfallsprodukte. Es kann auch eine starke Quelle von Alphateilchen sein.

Chemisch verhält sich Actinium ähnlich wie Seltenerdmetalle (z. B. Lanthan). Gereinigtes Actinium ist nach 185 Tagen zur Hälfte zerfallen und zerfällt entsprechend seiner Halbwertszeit weiter. Da seine Reaktivität etwa 150 Mal so hoch ist wie die des Radiums, wird es zur Erzeugung von Neutronen eingesetzt.

Thorium wurde 1829 entdeckt und 1898 als radioaktiv eingestuft. Es kommen 27 instabile Radioisotope vor.

Reines Thorium ist ein silberweißes Metall, das an der Luft langsam anläuft und grau und schließlich schwarz wird. Es ist weich, sehr duktil und dimorph (Wandel bei 1.400 °C). Thorium-Metallpulver kann sich an der Luft selbst entzünden und muss vorsichtig gehandhabt werden. Zerkleinertes Thorium entzündet sich, wenn es an Luft erhitzt wird und verbrennt mit weißer Flamme.

Die häufigste Form ist Thorium-232, ein Alpha-Emitter, der in Blei-208 zerfällt. Es handelt sich ursprünglich um ein Nuklid, das in den meisten Gesteinen, Böden und Mineralien wie Thorit, Thorianit und Monazit vorkommt.

Protactinium wurde 1871 entdeckt und im Jahr 1900 erstmals isoliert. Ursprünglich wurde es „Uran-X“ genannt und schließlich im Jahr 1949 von der IUPAC als Kurzform von „Proto-Actinium“ abgeleitet.

Dieses Element ist ein dichtes, silbergraues Metall, das mit Sauerstoff, Wasserdampf und anorganischen Säuren reagiert. Es kommen 29 bekannte Radioisotope vor; das häufigste ist 231Pa, ein Zerfallsprodukt von Uran-235 und ein Alpha-Strahler mit einer Halbwertszeit von 32.700 Jahren.

Protactinium ist selten, kommt natürlich vor und ist radioaktiv. Es ist teuer und findet derzeit keine praktische Anwendung. Normalerweise wird es aus abgebrannten Kernbrennstoffen gewonnen und in der wissenschaftlichen Grundlagenforschung verwendet. Es muss mit Vorsicht gehandhabt werden.

Uran wurde 1789 entdeckt und im Jahr 1841 erstmals isoliert. Seine Radioaktivität wurde erst 1896 festgestellt.

Reines Uranmetall ist silber-weiß, schwach radioaktiv und härter als die meisten anderen Elemente. Es ist dicht, formbar, duktil, leicht paramagnetisch, stark elektropositiv, ein schlechter elektrischer Leiter und in zerkleinerter Form pyrophor.

In geringen Mengen kommt Uran natürlich in Wasser, Boden, Gestein und Mineralien vor.

Uranoxid wurde jahrhundertelang als Farbmittel in Keramikglasuren und Glas verwendet, während heutzutage die Verwendung von Uran auf seine nuklearen Eigenschaften zurückgeht. Uran-235 ist das einzige natürlich vorkommende spaltbare Isotop.

Im Jahr 1940 bombardierten Forscher Uran mit Neutronen, um ein neues Element namens „Neptunium“ zu erzeugen Neptunium-239 war das erste Transuran-Element der Actinoiden-Reihe, das entdeckt und synthetisch hergestellt wurde.

Das Metall hat eine hohe Dichte, ist silberhaltig, reaktiv und kommt in mindestens drei Allotropen vor. Neptunium kommt in 25 bekannten radioaktiven Isotopen vor und zeichnet sich durch den größten Temperaturbereich des flüssigen Aggregatzustands zwischen Schmelz- und Siedepunkt auf (3363°K). Es bildet auch Verbindungen, insbesondere Halogenide, Oxide und Fluoride.

Neptunium-237 wird in Geräten verwendet, die hochenergetische Neutronen feststellen. Da Neptunium-237 zu einem Protactinium-Isotop mit viel kürzerer Halbwertszeit zerfällt, lässt sich wissenschaftlich feststellen, wann es zuletzt abgetrennt und gereinigt wurde.

Plutonium wurde nach der Synthese von Neptunium-238 entdeckt. Die erste Probe wurde 1943 hergestellt.

Plutonium ist hell, silbern und läuft an der Luft an. Es ist hart und spröde, wird aber in legierter Form weich und duktil. Es ist kein guter Wärme- oder Stromleiter. Plutonium fühlt sich warm an, und größere Stücke erzeugen genug Wärme, um Wasser zum Kochen zu bringen.

Dieses Element kommt in sechs Allotropen oder Kristallstrukturen mit ähnlichen Energieniveaus und unterschiedlichen Dichten vor. Dies macht Plutonium sehr empfindlich gegenüber Temperatur- und Druckschwankungen oder chemischen Veränderungen. Plutonium-239 ist ein wichtiger Bestandteil von Atomwaffen und zivilen Kernkraftwerken.

Das 1944 in einem Kernreaktor erzeugte Americium war das vierte synthetische Transuran-Element, das entdeckt wurde. Chemisch verhält es sich wie die Lanthanidenreihe und führte tatsächlich zu einer Revision des Periodensystems.

Das erste maßgebliche metallische Americium wurde 1951 hergestellt. Es läuft an der Luft langsam an und ist silbrig-weiß und leicht formbar. Es gibt zahlreiche Verbindungen von Americium und seine Oxide finden praktische Anwendung.

Es gibt mehrere Americium-Isotope mit Halbwertszeiten zwischen 0,64 Mikrosekunden und 7.370 Jahren. Da es radioaktiv ist, muss es entsprechend gehandhabt werden.

Curium wurde 1944 als drittes Transuran-Element entdeckt und 1947 isoliert.

Es tritt vermutlich in natürlichen Uranvorkommen infolge von Neutroneneinfang und Betazerfall auf, wurde aber noch nicht nachgewiesen. Curiummetall ist silberfarben, formbar, chemisch reaktiv und elektropositiv. Es oxidiert schnell an der Luft. Die Verbindungen und Lösungen von Curium sind stabil und schwach gelb oder grünlich-gelb.

Es sind 14 Curium-Isotope bekannt. Sowohl Curium-242 als auch Curium-244 wurden als Energiequellen in der Raumfahrt und für medizinische Anwendungen eingesetzt. Curium sammelt sich nach Absorption in den Knochen an, und die Strahlung wirkt schädigend und toxisch.

Berkelium wurde erstmals 1949 hergestellt. Im Jahr 1962 wurde die erste Struktur einer Berkeliumverbindung bestimmt.

Berkeliummetall ist silbrig, in verdünnten Mineralsäuren leicht löslich und wird bei höheren Temperaturen rasch durch Luft oder Sauerstoff oxidiert. Es weist zwei Kristallformen auf und existiert in zahlreichen Legierungen und Verbindungen. Vierzehn Isotope des Berkeliums sind bekannt und wurden synthetisiert.

Wie andere Actinoiden-Elemente kann sich auch Berkelium im Skelettsystem anreichern. Derzeit gibt es keine kommerzielle Verwendung, aber es wird aufgrund seiner längeren Halbwertszeit und Verfügbarkeit als Ziel für die Synthese schwererer Elemente verwendet.

Californium wurde erstmals 1950 hergestellt und wirkt ähnlich wie andere Lanthanid-Elemente. Es ist ziemlich reaktiv und oxidiert rasch in Luft oder in umgebender Feuchtigkeit. Californium-252 ist ein sehr starker Neutronenstrahler und wird als Biogefährdung eingestuft. Zwanzig Isotope sind bekannt, wobei die Isotope 237 und 238 nicht nachgewiesen sind.

Es wurden einige Legierungen und zahlreiche Festkörperverbindungen mit Californium hergestellt, darunter Oxide, Halogenide, Oxyhalogenide, Pnictide, Chalkogenhydride, Telluride und einige organische Verbindungen.

Als effiziente Neutronenquelle wird es für Californium voraussichtlich viele neue Verwendungszwecke geben. Es wird in Neutronen-Feuchtigkeitsmessgeräten, in der Bohrlochmessung und als tragbare Neutronenquelle für das Auffinden von Metallen verwendet.

Einsteinium wurde 1952 in Trümmern der ersten großen thermonuklearen Explosion entdeckt. Seitdem wird es im Hochfluss-Isotopenreaktor (HFIR) des Oak Ridge National Laboratory hergestellt.

Dieses Element kommt in 16 Isotopen mit drei Isomeren vor. Es ist auch das erste zweiwertige Metall in der Actinoidenreihe und hat zwei statt drei Bindungselektronen.

Für Einsteinium liegen keine röntgenkristallographischen Daten vor, weil sein intensiver radioaktiver Zerfall zu starke Störungen verursacht. Es wird jedoch manchmal zur Untersuchung von beschleunigter Alterung, Strahlenschäden und für gezielte medizinische Strahlentherapie verwendet.

Einsteinium wird nicht kommerziell genutzt, ermöglicht aber die Grundlagenerforschung von 5-f-Elektronen.

Fermium wurde erstmals 1952 entdeckt, nachdem Filterpapier von einer Drohne durch den Fallout des ersten erfolgreichen Wasserstoffbombentests getragen wurde. Seine Entstehung durch die Absorption von Neutronen und den Beta-Zerfall von Uran-238 eröffnete die Möglichkeit zusätzlicher Elemente.

Die Chemie von Fermium ist typisch für die späten Actinoide. Es gibt insgesamt 21 Fermium-Isotope von denen zwei metastabil sind. Die meisten haben Halbwertszeiten von weniger als einer Millisekunde bis zu 30 Minuten.

Es gibt keine reinen Verbindungen von Fermium, es kann jedoch Komplexe mit organischen Liganden von Sauerstoff, Chlorid, Nitrat und anderen Elementen bilden.

Mendelevium wurde erstmals 1955 identifiziert und nach dem Erfinder des Periodensystems benannt. Dieses synthetische und radioaktive Element kann nur in Teilchenbeschleunigern hergestellt werden.

Sechzehn radioaktive Mendelevium-Isotope sind bis jetzt anerkannt. Experimenten zufolge besitzt es einen mäßig stabilen dipositiven (II) und einen tripositiven (III) Oxidationszustand. Das Isotop 256Md wurde zur Bestimmung der chemischen Eigenschaften des Elements in wässriger Lösung verwendet.

Die einzige praktische Anwendung liegt in der wissenschaftlichen Forschung.

Nobelium wurde 1958 entdeckt und identifiziert. Es wurde nach Alfred Nobel, dem Erfinder des Dynamits, benannt und fast gleichzeitig von Forschungsteams in Schweden, den Vereinigten Staaten und der Sowjetunion entdeckt.

Das Element wurde durch den Beschuss von Curium mit Kohlenstoffionen erzeugt. Zwölf Isotope werden gefunden, von denen eines eine Halbwertszeit von 3 Minuten hat.

Nobelium verhält sich anders als andere Actinoide und eher wie einige Erdalkalimetalle. In seiner Fähigkeit, Komplexe mit Chlorid-Ionen zu bilden, ähnelt es Barium, und seine Fähigkeit, Komplexe mit Citrat, Oxalat und Acetat in wässrigen Lösungen zu bilden, liegt zwischen der von Calcium und Strontium.

Lawrencium wurde 1961 entdeckt und nach dem Erfinder des Zyklotrons benannt. Es ist radioaktiv und kann nur mit einem Teilchenbeschleuniger synthetisiert werden.

Das Element verhält sich wie Lutetium, ist dreiwertig und könnte als das erste Übergangsmetall der 7. Periode klassifiziert werden. Aufgrund seiner Elektronenkonfiguration könnte es eine dem Blei ähnliche Verdampfbarkeit aufweisen.

Es sind zwölf radioaktive Nobelium-Isotope bekannt, und es wurden Kernisomere für die Atommassen 251, 253 und 254 nachgewiesen. Die Halbwertszeiten variieren zwischen weniger als einer Millisekunde und 58 Minuten. Für ein unentdecktes Isotop (261No) wird eine Halbwertszeit von 170 Minuten prognostiziert.

Rutherfordium wurde 1964 durch separate Forschungsarbeiten in der Sowjetunion und den Vereinigten Staaten entdeckt. Es ist radioaktiv und entsteht durch die Verschmelzung von Kohlenstoffkernen mit Californium.

Dieses Element hat keine natürlich vorkommenden oder stabilen Isotope. Es wurden zwar sechzehn Isotope berichtet, aber die meisten von ihnen zerfallen durch Spontanspaltung.

Rutherfordium ist ein Übergangsmetall und sein Ionisationspotential, Atomradius, seine Orbital-Energien und ionisierten Grundzustände verhalten sich ähnlich wie bei Hafnium und anderen Gruppe-4-Elementen.

Wie bei Zirkonium und Hafnium wird erwartet, dass Rutherfordium ein stabiles Oxid bildet und mit Halogenen unter Bildung flüchtiger Tetrahalogeniden reagiert.

Im Jahr 1967 begannen Versuche, Dubnium nachzuweisen, es wurde aber erst 1970 offiziell entdeckt. Ursprünglich „Hahnium“ genannt, wurde der Name später von der IUPAC als Verweis auf den Standort Dubna des Vereinigten Instituts für Kernforschung in Russland geändert.

Ab Oktober 1971 wurden mit dem Schwerionen-Linearbeschleuniger in Berkeley, Kalifornien, zwei neue Isotope synthetisiert. Sieben Dubnium-Isotope sind derzeit anerkannt.

Theoretisch ist Dubnium ein Übergangsmetall der fünften Gruppe und teilt viele chemische Eigenschaften mit diesen Elementen. Allerdings zeigen lösungschemische Experimente, dass es sich den Erwartungen entgegen eher wie Niob als wie Tantal verhalten kann.

Die Entdeckung von Seaborgium wurde 1974 vom Vereinigten Institut für Kernforschung in Dubna (Russland) bekannt gegeben. Später in diesem Jahr behaupteten auch Mitarbeiter der Lawrence Berkeley und Livermore Laboratorien, dieses Element gefunden zu haben.

Seaborgium kann nur durch die Fusion in einem Teilchenbeschleuniger entstehen; anschließend zerfällt es zu Rutherfordium, dann zu Nobelium und schließlich zu Seaborgium. Es ist radioaktiv, kommt nicht natürlich vor, und sein stabilstes Isotop hat eine Halbwertszeit von etwa 14 Minuten.

Das Element hat keine stabilen oder natürlich vorkommenden Isotope. Es wurden zwölf Isotope produziert und nur drei davon kommen in metastabilen Zuständen vor.

Im Jahre 1976 kündigten sowjetische Wissenschaftler am Gemeinsamen Institut für Kernforschung in Dubna, Russland, die Synthese des Elements 107 an. Seine Existenz wurde unabhängig von einem Team westdeutscher Physiker bestätigt.

Bohrium ist ein radioaktives und synthetisches Element, das in der Natur nicht vorkommt. Sein stabilstes Isotop hat eine Halbwertszeit von etwa einer Minute. Obwohl seine chemischen Eigenschaften nur teilweise charakterisiert wurden, ähnelt es anderen Gruppe-7-Elementen.

Die 12 synthetisierten Bohrium-Isotope kommen nicht natürlich vor bzw. sind nicht stabil. Ein Isotop hat einen metastabilen Zustand und einige andere können sich spontan spalten.

Hassium ist ein synthetisches radioaktives Element, das nicht natürlich vorkommt. Sein stabilstes Isotop hat eine Halbwertszeit von etwa 16 Sekunden. Es wurde 1984 entdeckt.

Hassium ist ein Transactinoidenelement und Übergangsmetall. Tests haben bestätigt, dass es sich wie ein schwereres Homolog von Osmium verhält und mit Sauerstoff zu einem flüchtigen Tetroxid reagiert. Obwohl es nur teilweise charakterisiert wurde, sind die chemischen Eigenschaften von Hassium ähnlich wie die anderer Gruppe-8-Elemente.

1982 synthetisierten und identifizierten westdeutsche Physiker das Element 109, das Meitnerium. Die Erzeugung dieses Elements zeigte die Machbarkeit der Verwendung von Fusionstechniken zur Herstellung neuer, schwerer Kerne.

Es existieren keine stabilen oder natürlichen Meitnerium-Isotope. Es entsteht durch die Verschmelzung von zwei Atomen oder den Zerfall schwererer Elemente. Es wurden acht Isotope berichtet, zwei davon mit metastabilen Zuständen. Die meisten Isotope unterliegen einem Alphazerfall oder einer spontanen Spaltung.

Meitnerium ist ein Übergangsmetall und Teil der Platin-Gruppe. Auf der Grundlage wissenschaftlicher Berechnungen ist es wahrscheinlich, dass es in seinen grundlegenden Eigenschaften Kobalt, Rhodium und Iridium ähnelt.

Darmstadtium wurde erstmals 1994 durch die Fusion von Nickel- und Bleiatomen in einem Schwerionenbeschleuniger hergestellt.

Das Element ist extrem radioaktiv, und sein stabilstes Isotop hat eine Halbwertszeit von etwa 12,7 Sekunden.

Darmstadtium ist ein Transactinoidelement, es wurden jedoch keine chemischen Experimente durchgeführt, um sein Verhalten als Übergangsmetall zu bestätigen oder um festzustellen, ob seine Eigenschaften denen von Nickel, Palladium und Platin ähneln.

Es sind keine stabilen oder natürlichen Isotope bekannt, obwohl neun berichtet wurden und mehrere unbestätigt blieben.

Roentgenium ist synthetisch, hoch radioaktiv und kommt in der Natur nicht vor. Es wurde 1994 entdeckt.

Es existieren keine stabilen oder natürlichen Isotope. Es entsteht durch die Verschmelzung von zwei Atomen oder den Zerfall schwererer Elemente. Es wurden neun Isotope berichtet, zwei davon mit unbestätigten metastabilen Zuständen. Die meisten Isotope unterliegen dem Alphazerfall oder einer spontanen Spaltung innerhalb von Sekunden oder Minuten.

Roentgenium ist ein Übergangsmetall und wird in seinen grundlegenden chemischen Eigenschaften voraussichtlich Kupfer, Silber und Gold ähneln.

Copernicium wurde 1996 synthetisiert und besitzt hoch radioaktive Isotope, die in der Natur nicht vorkommen. Das stabilste Isotop hat eine Halbwertszeit von weniger als 30 Sekunden.

Das Element ist extrem flüchtig und könnte bei Standardtemperatur und -druck als Gas vorkommen. Es wird erwartet, dass sich seine Eigenschaften von denen anderer Gruppenelemente wie Zink, Kadmium und Quecksilber unterscheiden und dass es das edelste Metall des Periodensystems sein wird.

Es existieren keine stabilen oder natürlichen Isotope. Es entsteht durch die Fusion von Atomen oder den Zerfall schwererer Elemente. Sieben verschiedene Isotope sind bekannt.

Nihonium ist ein Transactinoiden-Element, das 2016 offiziell benannt wurde. Sein stabilstes Isotop hat eine Halbwertszeit von etwa 10 Sekunden.

Über dieses Element, das nur in winzigen, schnell zerfallenden Mengen produziert wurde, ist wenig bekannt. Es wird angenommen, dass Nihonium ähnliche Eigenschaften wie Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium und andere Nachübergangsmetalle aufweist.

Vorläufige Experimente ergaben, dass elementares Nihonium nicht sehr flüchtig ist, seine Chemie ist jedoch weitgehend unerforscht.

Flerovium ist ein superschweres und synthetisches radioaktives Element, das erstmals 1999 entdeckt wurde.

Es gilt als Transactinoid und ist das schwerste bekannte Mitglied der Kohlenstoffgruppe (14).

Chemische Studien der Jahre 2007 und 2008 ergaben, dass es unerwartet flüchtig ist und möglicherweise ähnliche Eigenschaften wie Edelgase aufweist. Es könnte auch metallische Eigenschaften haben. Die Frage, ob es sich eher wie ein Metall oder wie ein Gas verhält, ist aber ungeklärt (Stand 2018).

Flerovium entsteht durch Fusion oder durch den radioaktiven Zerfall schwererer Elemente.

Element 115, Moscovium, wurde erstmals 2003 synthetisiert, 2015 anerkannt und 2016 benannt.

Als extrem radioaktives Element hat sein stabilstes bekanntes Isotop eine Halbwertszeit von etwas mehr als einer Minute. Moscovium ist ein Nachübergangsmetall dessen Eigenschaften Berechnungen zufolge seinen homologen Elementen ähneln: Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon und Wismut.

Darüber hinaus wird erwartet, dass es ähnlich wie Thallium aufgebaut ist, mit einem einzelnen, locker gebundenen Elektron außerhalb einer halbgeschlossenen Schale.

Livermorium ist ein synthetisches Element, über das erstmals im Jahr 2000 berichtet wurde. Es sind vier radioaktive Limvermorium-Isotope bekannt, wobei die längste Halbwertszeit etwa 60 Millisekunden beträgt. Ein fünftes Isotop ist unbestätigt.

Es gilt als ein Nachübergangsmetall und ist das schwerste Chalkogen. Es wird auch erwartet, dass Livermorium gemeinsame Eigenschaften mit Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur hat.

Tenness wurde 2010 entdeckt und 2016 erstmals isoliert. Da es sich um ein synthetisches und hoch radioaktives Element handelt, kommt es in der Natur nicht vor.

Es ist das jüngste entdeckte Element (Stand 2019) und seine Atome bleiben nur für einige zehntel oder hundertstel Millisekunden.

Dieses Element wird als Halogen eingestuft und sollte ein flüchtiges Nachübergangsmetall sein. Ansonsten wird erwartet, dass seine Eigenschaften ähnlich wie die der anderen Halogene Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat sind.

Oganesson ist ein radioaktives Element, das erstmals im Jahr 2002 synthetisiert wurde. Es wurde 2015 als neues Element prognostiziert und 2016 erstmals benannt.

Es hat die höchste Ordnungszahl und Atommasse aller bekannten Elemente. Seit 2005 wurden nur wenige Atome nachgewiesen. Das Oganesson-Atom ist sehr instabil.

Seine radioaktiven Eigenschaften schließen tatsächliche experimentelle Untersuchung aus. Theoretische Berechnungen deuten darauf hin, dass es im Gegensatz zu den anderen Edelgasen seiner Gruppe erheblich reaktiv ist und tatsächlich auch ein Festkörper sein kann.